文档介绍：必修1全册基础内容梳理
从试验学化学
一、 化学试验安全
1、 （1）做有毒气体试验时, 应在通风厨中进行, 并注意对尾气进行合适处理（吸收或点燃等）。 进行易燃易爆气体试验时应注意验纯, 尾气应燃烧掉或作合适处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在试验台上, 先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和, 后用水冲擦洁净。 浓酸沾在皮肤上, 宜先用干抹布拭去, 再用水冲净。 浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗, 然后请医生处理。
（4）浓碱撒在试验台上, 先用稀醋酸中和, 然后用水冲擦洁净。 浓碱沾在皮肤上, 宜先用大量水冲洗, 再涂上硼酸溶液。 浓碱溅在眼中, 用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、 磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其它易燃有机物小面积失火, 应快速用湿抹布扑盖。
二．混合物分离和提纯
分离和提纯方法 分离物质 应注意事项 应用举例
过滤 用于固液混合分离 一贴、 二低、 三靠 如粗盐提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不一样液体混合物 预防液体暴沸, 温度计水银球位置, 如石油蒸馏中冷凝管中水流向 如石油蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶溶剂里溶解度不一样, 用一个溶剂把溶质从它和另一个溶剂所组成溶液中提取出来方法 选择萃取剂应符合下列要求: 和原溶液中溶剂互不相溶; 对溶质溶解度要远大于原溶剂 用四***化碳萃取溴水里溴、 碘
分液 分离互不相溶液体 打开上端活塞或使活塞上凹槽和漏斗上水孔, 使漏斗内外空气相通。 打开活塞, 使下层液体慢慢流出, 立即关闭活塞, 上层液体由上端倒出 如用四***化碳萃取溴水里溴、 碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯多个可溶性固体混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时, 要用玻璃棒不停搅动溶液; 当蒸发皿中出现较多固体时, 即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、 离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－ AgNO3、 稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、 BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
注意事项: 为了使杂质除尽, 加入试剂不能是“适量”, 而应是“过量”; 但过量试剂必需在后续操作中便于除去。
五、 物质量单位――摩尔
（n）是表示含有一定数目粒子集体物理量。
（mol）: ×1023个粒子任何粒子集体计量为1摩尔。
: X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
（M）(1) 定义: 单位物质量物质所含有质量叫摩尔质量.（2）单位: g/mol 或 g..mol-1(3) 数值: 等于该粒子相对原子质量或相对分子质量.
=物质质量/摩尔质量 ( n = m/M )
六、 气体摩尔体积
（Vm）（1）定义: 单位物质量气体所占体积叫做气体摩尔体积.（2）单位: L/mol
=气体体积/气体摩尔体积n=V/Vm
, Vm = L/mol
七、 物质量在化学试验中应用
.
（1）定义: 以单位体积溶液里所含溶质B物质量来表示溶液组成物理量, 叫做溶质B物质浓度。 （2）单位: mol/L（3）物质量浓度 ＝ 溶质物质量/溶液体积 CB = nB/V
（1）基础原理:依据欲配制溶液体积和溶质物质量浓度, 用相关物质量浓度计算方法, 求出所需溶质质量或体积, 在容器内将溶质用溶剂稀释为要求体积,就得欲配制得溶液.
（2）关键操作
.
注意事项: A 选择和欲配制溶液体积相同容量瓶. B 使用前必需检验是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时, 当液面离刻度线1―2cm时改用滴管, 以平视法观察加水至液面最低处和刻度相切为止.
: C(浓溶液)? V(浓溶液) =C(稀溶液)? V(稀溶液)
一、 物质分类
把一个（或多个）物质分散在另一个（或多个）物质中所得到体系, 叫分散系。 被分散物质称作分散质（能够是气体、 液体、 固体）, 起容纳分散质作用物质称作分散剂（能够是气体、 液体、 固体）。 溶液、 胶体、 浊液三种分散系比较
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否经过滤纸 有否丁达尔效应 实例