高三化学物质的量浓度模板.doc

文档介绍：第四讲 物质量浓度
（提议2课时）
[考试目标]
1．了解物质量浓度含义。
2．了解溶液体积、物质量浓度和溶质物质量之间关系。
3．了解配制一定溶质质量分数、物质量浓度溶液方法。
[关键点精析]
一、物质量浓度（CB）
以单位体积溶液中所含溶质B物质量来表示溶液组成物理量，叫做溶质B物质量浓度。
表示式：
单位：mol·L-1或mol·m -3
注意：
1．溶质能够是单质、化合物，如C(Cl2)=·L-1，C(NaCl)=·L-1；也能够是离子或其它特定组合，如C(Al3+)=·L-1，C(SO42-)=·L-1。
2．带有结晶水物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水化合物；NH3、Cl2等溶于水后成份复杂，求算浓度时仍以溶解前NH3、Cl2为溶质。
3．V是溶液体积，不是溶剂体积。
4．在一定浓度溶液里取出任意体积溶液，其浓度大小不变，所含溶质质量改变。
二、一定物质量浓度溶液配制
1． 所需试验仪器
托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中托盘天平、钥匙改为量筒。
2．配制步骤
（1）计算：依据配制要求计算出所需固体溶质质量或所需浓溶液体积
（2）称量：用托盘天平称量固体溶质质量或用量筒量取溶质体积
（3）溶解：将称量或量取溶质放入烧杯中再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）转移：将溶解溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点和刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好溶液装入洁净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
注意事项：（1）容量瓶在使用前必需检验是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。（2）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。（3）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。
3．误差分析
原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质摩尔质量，配制某种溶液时是定值）
(1)称量或量取时所引发误差
使所配溶液物质量浓度偏高关键原因：
①天平砝码沾有其它物质或已锈蚀，造成称量物质实际值是大于称量值；
②称量时游码忘记归零；
③调整天平零点时，游码放在了刻度线右端；
④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取液体体积偏大，等等。
使所配溶液物质量浓度偏低关键原因：
①直接称热物质，含有水份，称重，实际质量却小；
②砝码有残缺；
③在敞口容器中称量易吸收空气中其它成份或易于挥发物质时动作过慢而变质；
④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时仰视读数，使所量取液体体积偏小，等等。
(2)用于溶解稀释溶液烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质物质量降低，致使溶液浓度偏低。
(3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。
(4)容量瓶内溶液温度高于20℃，造成所量取溶液体积小于容量瓶上所标注液体体积，致使溶液浓度偏高。
(5)在给容量瓶定容时，仰视读数