文档介绍：化学键总结和复习
五、比较离子化合物和共价化合物
离子化合物
共价化合物
概念
组成粒子
所含化学键
一定含有 可能含有______
只有__________________
熔沸点
熔融时导电性
常见物质类别
比较极性分子和非极性分子
极性分子
非极性分子
空间构型
概念
所含化学键
结构特点
具体物质
特殊物质
六、化学键、元素、物质类别之间关系
１．化学键和元素之间关系
（１）金属元素和非金属元素之间能形成离子键吗？试举例说明
（２）非金属元素只能形成共价键吗？试举例说明
2．化学键和物质类别之间关系
下列属于离子化合物是 ，属于共价化合物是
①H2O ②H2O2 ③NH4Br ④PH3 ⑤ KOH ⑥ CS2 ⑦Na2O2 ⑧H2SO4 ⑨AlCl3 ⑩N2
总结：用“一定有”或“可能有”或“一定没有”填空：
（1）离子化合物 离子键， 共价键；
（2）共价化合物 共价键， 离子键。
3．元素和物质类别之间关系
（1）金属元素和非金属元素只能组成离子化合物吗？试举例说明。
（2）非金属元素只能组成共价化合物吗？试举例说明。
七、判定下列物质中化学键类型
只含非极性共价键是  ，只含极性共价键是  ，只含有离子键是  ，
含离子键和极性共价键是  , 含离子键和非极性共价键是  .
①Cl2 ② H2O ③O3 ④Na2O ⑤ H2O2 ⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Na2O2 ⑨K2S ⑩NH3 ⑾NaOH ⑿HClO
八、粒子间作用力破坏和形成
判定下列过程中微粒间作用力改变情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”“分子间作用力”）
（１）KCl晶体溶于水破坏   ，熔化时破坏  
（２）蔗糖溶于水时破坏   ，熔化时破坏  
（３）浓HCl挥发是破坏   ，HCl气体溶于水时破坏  
（４）I2升华时破坏   ，水蒸发时破坏  
（５）H2S受热分解时破坏   ，形成  
（６）H2在O2中点燃破坏   ，形成  
（７）NH4Cl和AgNO3反应时破坏   ，形成  
九．溶解性
(1)“相同相溶”规律：非极性溶质通常能溶于____________，极性溶质通常能溶于__________。假如存在氢键，则溶剂和溶质之间氢键作用力越大，溶解性________。
(2)“相同相溶”还适适用于分子结构相同性。如乙醇和水________，而戊醇在水中溶解度显著________。
(3)假如溶质和水发生反应，将增加物质溶解度，