《S区元素》PPT课件.ppt

文档介绍：第十章 S区元素
元素化学概述
S区元素概述
S区元素的单质
S区元素的化合物
对角线规则
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第一节 元素化学概述
：常被称为叙实化学或描述化学
元素化学主要讨论元素及其化合物的存在、性质、制备和用途。
：化学元素在地壳中的含量。（地球表面下16Km厚的岩石层称为地壳）
较轻的元素含量较多，较重的元素含量较少；原子序数为偶数的元素含量较多，原子序数为奇数的元素含量较少。
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丰度可以用质量分数表示，也可用原子分数表述，分别称为质量Clarke值和原子Clarke值，同一元素二者的值并不相同。
氧是地壳中含量最多的元素，其次是硅，二者的总质量约占地壳的75％。氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁8中元素的总质量占地壳的90％以上。
人体中大约含有30多种元素，11中为常量元素，％，其余的为微量元素或超微量元素。
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：普通元素和稀有元素。
稀有元素：一般是指在自然界中含量少，或被人们发现较晚，或对其研究较少，或比较难以提炼，以致在工业上应用得也较晚的元素。
在自然界中只有少数元素（如稀有气体，O2，N2，S，C，Au，Pt等）以单质的形态存在，大多数以化合态，而且主要以氧化物、硫化物、卤化物和含氧酸盐的形式存在。）
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s 区—ns1－2 p 区—ns2np1－6（He无p电子）
d 区—(n－1)d1－10ns1－2 (Pd无 s 电子)
f 区—(n－2)f1－14(n－1)d0－2ns2
结构分区
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第二节 S区元素概述
？
碱金属—第ⅠA元素（锂、钠、钾、铷、铯、钫）
碱土金属—第ⅡA元素（铍、镁、钙、锶、钡、镭）
？
S区元素是最活泼的金属元素。（原子半径、核电
荷数、第一电离能）
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同一族元素自上而下性质的变化是有规律的。（原子半径、离子半径、电离能、电负性、金属性、还原性）
各族元素通常只有一种稳定的氧化态。
S区元素的单质是最活泼的金属。除铍和镁外，都较易与水反应，形成稳定的氢氧化物，这些氢氧化物大多是强碱。
S区元素所形成的化合物大多是离子型的。
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锂和铍的离子半径小，极化作用较强，形成的化合物是共价型的。（有一部分锂的化合物是离子型的）。少数镁的化合物也是共价型的。
常温下，在S区元素的盐类水溶液中，金属离子大多数不发生水解反应。
除铍以外，S区元素的单质都能溶于液氨生成蓝色的还原性溶液。
碱金属的标准电极电势都很小，且从钠到铯逐渐减小，但锂出现反常性。
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第三节 S区元素的单质
一、单质的物理性质和化学性质
二、S区元素的存在和单质的制备
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一、单质的物理性质和化学性质

具有金属光泽的银白色（铍为灰色）金属。
它们都是轻金属。碱金属的密度都小于2gcm-3，能浮在水面上；碱土金属的密度都小于5gcm-3。
碱金属、碱土金属的硬度很小，除铍、镁外，硬度都小于2。（金属键较弱）
碱金属、碱土金属具有良好的导电性、导热性。
轻、软、低熔点
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