文档介绍：一、教学目标
1了解定量的方法是化学发展为一门学科的重要标志，理解摩尔是物质的量的基本单位，课用于进行简单的化学计算。
2了解物质的量的单位——摩尔，摩尔质量，气体摩尔体积和阿伏伽德罗常数的含义。
3根据物质的量与微粒数目、气体摩尔体积之间的关系进行有关计算 。
学前分析
物质的量是连接宏观和微观的桥梁，是高中化学计算的基础。要从实际出发，抓好基础内容。
教学过程
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2物质的量（n） --表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
①物质的量是以阿伏加德罗常数个微粒为计数单位的物理量，单位为“摩尔”或“ mol”。
②“物质的量”是一个专用名词，不能拆开理解；
③“物质的量”描述的对象是微观粒子集体，微粒可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们特定的组合。
（二）阿伏加德罗常数（NA）
① 阿伏加德罗常数是 0012kg 12C所含的碳原子数，它是物质的量的计量基
1、 NA 是精确值，随着称量方法和称量工具的不断改进，它将越来越准确，而 602×1023mol－1是它的近似值。
NA 作为物质的量的基准， 1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
（三）摩尔（mol）
摩尔是表示物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一，简称摩。0012kg 12C所含的碳原子数规定为1mol，这样1摩任何物质既有确定的粒子数目，又有确定的质量。摩尔像一座桥梁把一定数目的微观粒子与可称量的物质联系起来。
1、在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明微粒的种类，而不使用该微粒的中文名词。
2、摩尔只适用于微观粒子，不能用于宏观物质。
3、在叙述或定义“1摩尔”时要用阿伏加德罗常数，在计算时，通常采用602×1023mol－1这个近似值
（四）粒子数（N）与其物质的量关系
例： 15mol H2SO4 中约含有 3×602×1023 个H、15×602×1023 个S、6×602×1023 个 O 、 15×602×1023 个H2SO4；若将15mol H2SO4 溶于水，则水溶液中约含有3×602×1023 个H＋、15×602×1023 个SO42－。
（五）摩尔质量（ M）
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2、单位：g/mol或kg/mol。
3、1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。即摩尔质量的单位为g·mol－1时，M＝Mr g·mol－1。
（1）对于原子来说，1mol任何原子的质量以克为单位时，在数值上于该种原子的相对原子质量；
（2）对于分子来说，1mol任何分子的质量以克为单位时，在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3）对于离子来说，由于电子的质量过于微小，仅为原子质量的1/1836，因此原子在得到或失去电子后的质量近似等于原子的质量，所以，
对于简单离子来说， 1mol任何离子的质量以克为单位时，在数值上等于形成该离子的原子的相对原子质量；
对于较复杂的离子，如原子团来说， 1mol任何原子团的质量以克为单位时，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。
（六 ）气体摩尔体积（Vm）
1、定义：单