文档介绍：第41课时 原子结构与性质
课标版 化学
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考试要点
命题规律
备考策略
级分布,能用电子排布式表示常见元 素(1—36号)原子核外电子、价电子 的排布。了解原子核外电子的运动状 态。
,并能用以说 明元素的某些性质。
发生跃迁,了解其简单应用。
,知道元素的性质 与电负性的关系。
方面:(1)前四周期元素中基态原子核 外电子排布式的书写以及根据电子排 布式的特点进行元素推断;
(2)运用电离能、电负性解释、推测 某些元素的性质;
(3)原子结构与性质的应用。
。如2014年江苏单 科,21AT等。
对原子结构与性质的有关内容主要复****以下几点:(1)能级与能层;(2)构造原 理与核外电子排布;(3)能量最低原 理、基态、激发态、光谱;(4)电离能; (5)电负性;(6)元素周期表的分区。
考纲导学
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一、原子结构
教材研读
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
…
…
原子 轨
道数
1
1
3
1
3
5
1
3
5
7
1
…
…
最多 容纳
的电 子数
2
①
②
2
6
③
2
6
10
14
2
…
…
④
⑤
⑥
⑦
…
⑧
2
6
10
2
8
18
32
2n2
.
离核 远近
⑨      远
能量 高低
⑩      高
近
低
.
(1)能量最低原理:原子核外电子排布遵循构造原理(见下图),能使整个原子 的能量处于最低状态,简称能量最低原理。
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(2)泡利原理:一个原子轨道里,最多只能容纳     个电子且自旋状态
    。
(3)洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总 是优先单独占据一个轨道且自旋状态     。
2
相反
相同
.
洪特规则特例:能量相同的原子轨道填充的电子数为全空、半充满或全充 满时,原子处于较稳定的状态。
(1)基态原子:处于     能量的原子。
(2)激发态原子:基态原子的电子     能量后,电子会跃迁到较高能
级,此时原子的能量较基态高,变成激发态原子。
(3)原子光谱:不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用 光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。利用 原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。
最低
吸收
.
自测1 下列说法正确的是 (     )
化学性质相似
+的最外层电子排布式为3s23p63d5
    
    
答案    B 原子核外电子排布式为1s2的原子是He,原子核外电子排布式
为1s22s2的原子为Be,He是稀有气体元素,Be是金属元素,显然化学性质不相 似,A错;Fe的价电子排布式为3d64s2,失去3个电子变成Fe3+时,最外层电子排 布式为3s23p63d5,B正确;基态铜原子价电子的轨道表示式为      ,C错;基态碳原子价电子的轨道表示式
为      ,D错。
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自测2 A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符 号为     ;
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同,B 的元素符号为     ,C的元素符号为     ;
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为     ,其基 态原子的电子排布式为     ;
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子, E的元素符号为     ,其基态原子的电子排布式为