文档介绍：浓硫酸的性质
高中化学必修1-浓硫酸的性质
2021/1/13
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一、硫酸的物理性质
纯净的硫酸为无色、黏稠的油状液体，高沸点、难挥发，密度大于水，可以和水以任意比例互溶，溶于水时放出大量的热，并且其溶液的密度随着质量分数的增大而增大。%，
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正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿烧杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
思考
思考
稀释浓硫酸如何操作？
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稀硫酸不能和铜反应，那么浓硫酸可以吗？
思考：请同学们根据氧化还原反应原理来推测浓硫酸与铜反应的产物，并思考如何检验产物。
讨论：如何设计浓硫酸和铜反应装置图？请分析课本上反应装置的优缺点。
二、浓硫酸的特性
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4
+6
+4
0
+2
化合价降低，得２e-
化合价升高，失２e-
Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4+ SO2 +2H2O
∆
浓硫酸表现强氧化性和酸性。
现象：
浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。
实验：浓硫酸与铜的反应
注意观察铜片、溶液的变化以及品红溶液的颜色变化
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C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
加热时，浓硫酸可以与木炭反应，请写出反应的化学方程式。
0 +6 +4 +4
浓硫酸表现强氧化性。
小结：浓硫酸具有较强的氧化性，可与非金属（如炭和硫）、金属（铂、金等除外）等发生反应，其还原产物主要是SO2。
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6
0 +1 +2 0
0 +6 +2 +4
还原剂
氧化剂
氧化剂
还原剂
Zn+H2SO4（稀）= ZnSO4+ H2
Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4 + 2H2O+SO2
以上两个反应稀H2SO4和浓H2SO4都作氧化剂，
都体现了氧化性，其氧化性的实质相同吗？
拓展1：试写出锌分别与浓硫酸、稀硫酸反应的化学方程式。
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思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性
稀H2SO4
浓H2SO4
表现氧化性的元素
还原产物
氧化能力
+1
H
H2
SO2
较弱
强
+6
S
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冷的浓硫酸能使铝、铁的表面钝化，形成一层致密的保护膜，阻止硫酸与其表面继续作用，因此可以用钢罐盛装和运输浓硫酸。
但在加热条件下，铝、铁均能与浓硫酸反应。
浓硫酸如何贮存和运输？
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品红溶液
拓展2：设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体？
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
KMnO4溶液
饱和NaHCO3溶液
澄清石灰水
木炭与浓硫酸
石蕊溶液
NaOH溶液
浓硫酸
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