文档介绍：黄铁矿
硫化***矿石
硫化***晶体
火山喷口处的硫
硫及其化合物
硫、硫化氢
2021/1/13
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1、 硫的存在和用途
游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。
（人类在远古时代发现并使用硫。）
化合态——存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤
和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。
存在
一、硫
2、物理性质:
淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度为2g／cm3，熔、沸点低。
（淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等）
硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。
根据硫的物理性质，可用何种方法除去沾在试管上的硫？
除去硫的方法：①用CS2洗涤；②用加热升华法。
硫、硫化氢
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3、硫的化学性质
学****方法：
（1）氧化性 S(0价)→S(-2价)
A、和金属的反应(Na,Fe,Cu,Hg,Ag)
氧化剂
Na2S为白色固体，溶于水。
FeS为黑色固体，不溶于水，溶于强酸。
Cu2S为黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。
Ag2S是黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。
硫和变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物。但Hg例外，Hg与S在常温下即可反应生成HgS
硫、硫化氢
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(2)与非金属反应
H2＋ S H2S
S + O2 SO2
点燃
S＋2KNO3 + 3C K2S + N2 + 3CO2 （制黑***）
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（除去硫的方法）
(3)与某些化合物反应
S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
硫、硫化氢
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4 硫的用途
火柴头：氧化剂（KClO3、MnO2）和易燃物S
⑴制黑***的主要原料
⑵具有杀菌作用
⑶硫和石灰可制成农药石灰硫磺合剂
⑷加到橡胶中，可提高橡胶弹性
⑸工业制硫酸的重要原料
S +2KNO3 +3C == K2S + 3CO2↑+N2 ↑
硫、硫化氢
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：
㈠ 分子结构
H S H
： ： (电子式)
：
㈡ 物理性质
无色、臭鸡蛋气味气体，密度比空气略大；
微溶于水（1:)；
剧毒，是一种大气污染物；
熔、沸点低，固态时为分子晶体。
Ｓ
H H
H Ｓ H
(结构式)
(空间结构:折线型)
二、硫化氢
硫、硫化氢
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2003年12月23日22点，重庆市开县境内发生天然气井喷事故，200多人中毒死亡，中毒人数现达万人左右。
重庆开县天然气井喷现场
硫、硫化氢
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小知识 硫化氢在某一空间聚积到4％以上时可发生爆炸。～／m3时，人即可嗅到；浓度达30～75mg／m3时，嗅10分钟即可引起中毒。
如何抢救硫化氢中毒
目前对于硫化氢中毒尚无特效疗法。轻者主要是对症治疗，如眼部有刺激反应者，应先用自来水或生理盐水彻底冲洗，预防和控制眼部感染。对出现昏迷者应施行高压氧治疗，并预防脑水肿和肺水肿。对猝死者的抢救关键在于争取时间，进行心脑复苏。
2004年6月辽宁盘锦硫化氢泄漏中毒
硫、硫化氢
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㈢硫化氢的制取
?
：FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S
注:⑴ 能否用稀盐酸,哪个更好?
⑵ 能否用浓硫酸,或者浓(稀)***?
:固+液 (启普发生器)
启普发生器的优点如何?使用条件怎样?
:向上排空气法或排饱和NaHS溶液法.
:a 湿润的石蕊试纸置于集气瓶口(变红)
b 湿润的醋酸铅试纸置于集气瓶口(变黑)
：H2S+2NaOH Na2S+2H2O
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㈣硫化氢的化学性质
1、不稳定性——H2S受热易分解
H2S H2＋S
300℃
－2 0 0
(既表现氧化性又表现还原性)
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