文档介绍：1、化合价(常见元素的化合价)： 
   碱金属元素、Ａg、H：+1           F：-1 
Ca、Ｍg、Bａ、Ｚn:＋2             Cl:－1,+1，+5,＋7    Cu：＋1,+2                      O:-2 
   Fe：+2，+3                       S：-2,+4,+6    Al:+３                           P:-3,+3,+5 
   Ｍn：+2，+４,+６,+7              N：－3，＋2，+4,+5 
２、氧化还原反应 
   定义:有电子转移（或者化合价升降)的反应    本质:电子转移（包括电子的得失和偏移）    特征：化合价的升降 
   氧化剂（具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物    还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——（被)还原——氧化剂          失——升——(被)氧化——还原剂    四种基本反应类型和氧化还原反应关系
３、金属活动性顺序表 
   K  Ca  Na  Mg  Ａl  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au 
还 原 性 逐 渐 减 弱 
４、离子反应 
   定义:有离子参加的反应 
   电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 
   非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写： 
       第一步:写。写出化学方程式 
       第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如ＣaCO3、BaCO3、
ＢａSO4、AｇＣl、AｇBr、ＡgＩ、Ｍg(OＨ)2、Ａl(OＨ)３、Fｅ(OH）2、Fｅ(OH)３、Cｕ(OＨ)2等),难电离(Ｈ2ＣＯ3、Ｈ2S、CH3CＯＯH、HCｌO、H2ＳＯ３、ＮH3·H2Ｏ、H２O等）,气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O２、Ｈ2等),氧化物(Ｎa2O、MgO、Al2O３等)不拆 
       第三步:删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数,电荷是否守恒    离子共存问题判断：
①是否产生沉淀(如:Ba2+和ＳＯ4２-,Fｅ2+和OＨ-);
 
②是否生成弱电解质(如:NH4+和
OＨ－,Ｈ+和CH3CＯO
-） ③是否生成气体(如：H+和ＣO32-,Ｈ＋和ＳＯ3
2-） 
④是否发生氧化还原反应(如：Ｈ＋、NO３
-和Fe2＋/ I-,Fe３+和I-)
5、放热反应和吸热反应 
   化学反应一定伴随着能量变化。 
   放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应 
       常见的放热反应：燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应    吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应        常见的吸热反应:Ba(OH)2·8H2O和ＮH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应                        C、CＯ、H２还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 
⑴微粒数目和物质的量：n=＝N / NA,N＝=nNA    NA——阿伏加德罗常数。,×10２3个，该数目称为阿伏加德罗常数 
⑵物质的量和质量：n==m ／ Ｍ,m=＝nM ⑶对于气体,有如下重要公式 
    ａ、气体摩尔体积和物质的量：ｎ=＝Ｖ / Vm,V＝=nVm     标准状况下:Vm= 
b、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A) / Ｖ(Ｂ) == n(A） ／ n(Ｂ) == Ｎ(A) / Ｎ（B) c、气体密度公式：ρ＝=M ／ Vm,ρ1／ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 
    (对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量   C＝=n / V,n=＝CV 
ｂ、物质的量浓度与质量分数   C＝=(1000ρω） / M 
7、配置一定物质的量浓度的溶液 
   ①计算:固体的质量或稀溶液的体积 
②称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) 
⑤移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) 
⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶
液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 
⑧摇匀：反复上下颠倒,摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀