文档介绍：第2课时 化学平衡的移动
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第3节 化学平衡
第二章 化学反应速率和化学平衡
人教版高中化学选修4（高二）
学衡移动的概念；
(2)了解化学平衡移动的影响因素；
(3)能够画出简单的化学平衡移动的图形
条件改变
建立新平衡
破坏旧平衡
一定时间
化学平衡的移动
平衡1
v正=v逆≠0
各组分含量保持恒定
v正,≠v逆,
各组分含量在不断改变
v正,,= v逆,,≠0
各组分含量保持新恒定
平衡2
v正,=v逆,
各组分含量不改变
化学平衡不移动
一、化学平衡的移动
浓 度
压 强
温 度
催化剂
改变外界条件→改变化学反应速率→改变化学平衡
化学反应速率
回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
取两支试管各加入5 mL mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
实验2-5
滴加5～15滴浓硫酸
滴加5～15滴6 mol/LNaOH溶液
K2Cr2O7溶液
溶液橙色加深
溶液黄色加深
1、浓度对化学平衡的影响
研究方法：
实验设计--讨论--确立方案--动手实验—记录现象--分析原因--得出结论
建立模型：
1、建立平衡体系（现象明显）
2、控制单一变量进行对比实验
Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+
回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
滴加浓硫酸
滴加NaOH
增大c(H+)
橙色加深
C(Cr2O72-)增大
平衡逆向移动
减小c(H+)
黄色加深
平衡正向移动
结论:增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
结论:减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动
C(CrO42-)增大
现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+
橙色 黄色
回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
(无色)
(无色)
实验2-6
FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl
(血红色)
(黄色)
编号
①
②
步骤1
滴加饱和FeCl3
滴加1mol/L KSCN
现象
结论1
步骤2
滴加NaOH溶液
滴加NaOH溶液
现象
结论2
红色变深
红色变深
增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动
产生红褐色沉淀，溶液红色变浅
减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动
回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
0
v
t
V(正)
V(逆)
V(正)= V(逆)
V’ (正)
V’ (逆)
V’ (正)= V’ (逆)
增大反应物的浓度
平衡正向移动
0
v
t
V(正)
V(逆)
V(正)= V(逆)
V’ (逆)
V’ (正)
V’ (正)= V’ (逆)
增大生成物的浓度
平衡逆向移动
回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
0
v
t
V(正)
V(逆)
V(正)= V(逆)
V’ (正)
V’ (逆)
V’ (正)= V’ (逆)
减小生成物的浓度
平衡正向移动
0
v
t
V(正)
V(逆)
V(正)= V(逆)
V’ (逆)
V’ (正)
V’ (正)= V’ (逆)
减小反应物的浓度
平衡逆向移动
回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
结论：其它条件不变的情况下
1、增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动
2、增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动
结论