文档介绍：让我
看一看？
想一想？
气 味：
无色透明
特殊香味
液体
比水小 20℃时,
跟水以任意比互溶能够溶解多种
无机物和有机物
易挥发,℃
一、乙醇（俗称 酒精）
颜 色：
溶解性：
密 度：
挥发性：
状 态：
1、乙醇的物理性质
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乙醇的性质(复****br/>2021/1/14
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人教版《化学》必修二
2、乙醇的结构
分子式：
结构式：
C2H6O
C—C—O—H
H
H
H
H
H
醇的官能团--羟基
写作－OH
乙基
结构简式：
CH3CH2OH或C2H5OH
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①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原 子团取代而生成的一系列新的有机化合物。
：如卤代烃,溴苯,硝基苯,乙醇等.
②官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
常见的官能团有：卤素原子(—X)、羟基(—OH)、醛基(—CHO)、 羧基(—COOH)、 硝基(—NO2)、 磺酸基(—SO3H)、氨基(—NH2)等（ C＝C ）和 （-C≡C- ）也分别是烯烃和炔烃的官能团
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二、乙醇的化学性质
①
②
④
③
C—C—O—H
H
H
H
H
H
官能团－－羟基（－OH）
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探究一 观察实验用品中的金属钠是怎样保存的；在两支试管中分别加入无水乙醇和水，再分别加入同样米粒大小的金属钠，观察并记录实验现象。
1． 乙醇与钠反应
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物质
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
乙醇
钠浮在水面上熔成闪亮的小球，钠迅速移动
产生淡蓝色火焰
烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊
钠沉在液面下，反应缓慢
产生淡蓝色火焰
烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊
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★凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 。
2 mol —OH→→1mol H2。
1． 乙醇与钠反应（①号键断裂）
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
反应缓和
反应类型： 置换反应、取代反应
[思考]乙醇和钠的反应属于什么反应类型？
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2、乙醇和卤化氢（HX）的反应
取代反应
CH3CH2—O—H + H—Br → CH3CH2—Br + H2O
△
（②号键断裂）
3．乙醇的氧化反应
(1)燃烧——彻底氧化
C2H5OH + 3 O2 2CO2 + 3H2O
点燃
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（2）催化氧化——乙醇具有还原性
（工业制乙醛）
现象:铜丝保持红热,说明反应______(放热,吸热)
在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_____生成.
铜丝的颜色变化:____ → _____ → ______,反应后,铜丝的质量____.
放热
乙醛
红 黑 红
不变
实验把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。
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催化氧化——①③号键断裂
CH3CH2OH + CuO Cu + CH3CHO + H2O
2 Cu + O2 2CuO
反应历程
2 CH3-C-O-H + O2 2CH3-C-H + 2H2O
H
H
Cu / Ag
O
=
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