文档介绍：知识梳理·题型构建
在方程式中用“ ”表示。
1．可逆反应
(1)定义
在 条件下既可以向 反应方向进行，同时又可以
向 反应方向进行的化学反应。
(2)特点
②同时性：
正逆反应同时进行。
反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示
③共存性：
相同
正
逆
小于
①双向性：
正、逆反应两个方向。
*
可逆反应化学平衡状态
*
开始时c(CO) 、c(H2O) ，c(CO2) 、c(H2)= 。
随着反应的进行，
正反应速率逐渐 ，逆反应速率逐渐 。
c(CO2) 、c(H2)逐渐
在容积为1L的密闭容器里，各加1molCO和H2O(g),
CO＋H2O CO2＋H2
c(CO) 、c(H2O)逐渐
最大
0
减小
增大
正反应速率
逆反应速率
时间
速率
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成CO、H2O的量，
化学平衡状态
*
可逆反应化学平衡状态
*
知识梳理·题型构建
反应体系中所有参加反应的物质的 保持不变的状态。
2．化学平衡状态
(1)概念：
(2)化学平衡的建立
一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，
相等
浓度
*
可逆反应化学平衡状态
*
等： V正=V逆
定：平衡混合物中各组分的百分含量一定
变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡
逆： 可逆反应
动： V正=V逆≠0,即是一个动态平衡
*
可逆反应化学平衡状态
*
练：判断下列说法是否正确：
（2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ）
（3）一个反应体系达到平衡时的条件是正、逆反应速度相等。（ ）
（1）根据反应式2P +5Cl2 2PCl5 可知，如果2 mol 的 P 和5 mol 的 Cl2 混合，必然生成2 mol 的PCl5 。 （ ）
（可逆反应就不可能完全反应。）
（各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等）
（这是化学平衡的条件。）
*
可逆反应化学平衡状态
*
以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：
⑴直接判定依据：
①速率关系： v正＝ v逆
②反应混合物各组分的浓度、质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积、体积分数、分子数、分子数之比保持不变
①V正＝V逆
②各物质的浓度保持不变
*
可逆反应化学平衡状态
*
【例１】 在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
E. A的生成速率与C生成的速率相等
AC
*
可逆反应化学平衡状态
*
以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为：
A的消耗速率与A的生成速率——————；
A的消耗速率与C的——— 速率之比等于————；
B的生成速率与C的——— 速率之比等于—————；
A的生成速率与B的———速率之比等于—————。
相等
消耗
m ：p
生成
n ：p
消耗
m ：n
同侧异 异侧同 成比例
①同一物质， V消=V生(消耗速率等于生成速率)
②不同物质，方向相反，速率之比=系数之比
*
可逆反应化学平衡状态
*
【例2】可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的说法是( )
AC
≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
*
可逆反应化学平衡状态
*
A. 混合气体的颜色不再