文档介绍：（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡。
一、水的电离
（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-
H2O+H2O H3O++OH-
1、水的电离方程式
H2O H++OH-
水的电离和盐类水解
2021/1/14
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(2) 、注意点：
A、水的电离过程是吸热（它的逆反应为中和反应），升高温度， Kw将增大
25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-） =1×10-14
B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液
Kw=c（H+）·c（OH-）
2、水的离子积常数Kw
(1)、定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。
水的电离和盐类水解
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2、引伸
3、常温下水 溶液中
4、pH的求算
酸性溶液：
碱性溶液：
二、溶液的pH值
1、定义
pH=-lgc(H+)
pOH=-lgc(OH-)
c(H+)c(OH-) = 1 × 10-14
pH + pOH = 14
pH=-lgc(H+)
pOH=-lgc(OH-)
pH = 14 - pOH
p ~ -lg
常温下
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5、溶液的酸碱性与pH值的关系
酸性溶液： c（H+）>c（OH－） ，常温下pH<7
中性溶液： c（H+）=c（OH－），常温下pH=7
碱性溶液： c（H+）<c（OH－），常温下pH>7
注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，
pH=14 并非无OH －，而是c（OH －）=1mol/L
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思考：下列说法是否正确？
1、纯水的pH值一定是7；pH等于7的溶液一定是中性
2、酸性溶液中没有OH－；而碱性溶液中没有H+
3、[H+]＝，pH值一定为2
4、[OH－]＝，pH值一定为12
5、[H+]＞[OH－]的溶液一定是酸性
6、常温下，pH＝0或pH＝15的溶液不存在
7、如由水电离出的OH－浓度为1×10-13mol/L，
则此溶液一定是酸性溶液
×
√
×
×
√
×
×
水的电离和盐类水解
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求下列溶液的pH值
1）
2）
3) (OH)2溶液
4) 1mol/LH2SO4溶液
例1
13
-
H+或OH-浓度大于1时，不使用pH值，直接用浓度表示。
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酸、碱的稀释：
例2
1、 mol/L盐酸的pH _____，加水稀释到原来的103倍，pH _____, 加水稀释到原来的106倍，pH_____ 。
2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH_______,加水稀释到原来的105倍，pH______。
3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，pH_______；
pH=12氨水加水稀释到原来10倍，pH_______。
=3
=6
≈7
=8
≈7
3～4
11～12
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酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（ ）
加水体积
PH
HB
HA
HB
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常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（ ）
A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性
B、 若是弱酸和弱碱，混合液呈中性
C、 若是弱酸和强碱，混合液呈碱性
D、 若是强酸和强碱，混合液呈中性
D
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溶液 水电离平衡 Kw c(H+)水 c(OH-)水 α(H2O)
1、pH=12
NaOH
2、pH=2
HCl
3、pH=12
NaAc
4、pH=4
NH4Cl
左移
左移
右移
右移
不变
不变
不变
不变
1x10-12
1x10-12
1x10-12
1x10-