文档介绍：高中化学学业水平测试知识点总结
专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作
物质的分类及转化
溶液
混合物 胶体
浊液 有机化合物
物质 化合物
纯净物 无机化合物
非金属
单质
金属
二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
２、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应
3、氧化还原反应
本质：电子的转移(得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
概念：升(化合价）—－－失（电子）－—-氧（氧化反应）－—－—--还(还原剂）
降（化合价)－—- 得(电子)——－还（氧化反应）－-－－—- 氧（还原剂）
表示方法：
单线桥 双线桥
2e— 失去2e－
－1 ０ －1 0 0 —１
2 KBr ＋ Cl2=＝=＝Br2+２ＫCl 2 ＫＢr ＋ Ｃl２ ==＝＝ Br２＋2KCl
得到2e—
三、物质的量
1、定义:表示一定数目微粒的集合体 符号:ｎ 单位： 摩尔
２、阿伏加德罗常数:0．0１2kgC-。 约为6．02ｘ10２3
3、微粒与物质的量的关系: 公式：n=
４、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位:ｇ/ｍol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n＝
６、体积与物质的量的关系：公式：ｎ= 标准状况下 ，１mol任何气体的体积都约为２２．4l
7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
８、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量。符号ＣB 单位：ｍoｌ／l
9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：ＣB=
1０、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤:①. 计算 ｍ＝c×ｖ×M ②。称量③． 溶解 ④．转移 （洗涤2--—３次 洗涤液转入容量瓶)
⑤．定容⑥．摇匀⑦。 装瓶贴签
四、分散系
溶 液 胶体 浊液
1、分散质大小（nm） 〈10－9 １０—９ ～10—7 >10—7
2、胶体的性质:丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体
3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH３等
强酸ＨCl H2SO４ ＨNO３
5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NａOH KＯH Ｃa（OH）2 Ba（OH )2
大多数的盐
弱酸
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱
水
五、物质的分离与提纯
1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如:粗盐的提纯
2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，：酒精与水的分离 主