文档介绍：ＥDTＡ标准溶液的配制标定及水的硬度测定
学院：理学院 专业：应用化工技术二班 姓名:安锐 学号；2０1３1８34指导老师：吴明君
摘要:在ＥDTA标准溶液的配制和标定实验中,学****ＥDTA标准溶液的配制和标定方法；掌握配位滴定的原理,了解配位的特点；熟悉钙指示剂的使用；配位滴定中，加入指示剂的量是否适当对于终点的观察十分重要，在试验中总结经验，并加以掌握。水的硬度测定实验中,;掌握EＤTＡ法测定水的硬度的原理和方法;掌握铬黑T指示剂和钙指示剂的应用,了解金属指示剂的特点.
 关键词:基准物质；水的硬度;EＤTA;钙指示剂;铬黑 
实验部分: 
实验目的:
掌握EＤＴＡ标准溶液配制和标定的方法。
 2、掌握EDTA法测定水硬度的原理和方法。 
3、了解测定水的硬度的意义和我国常用的硬度表示方法。 
4、了解金属指示剂的特点，并掌握铬黑T的应用及终点时颜色的变化
二、实验原理：
ＥＤTA标准溶液常用乙二***四乙酸二钠盐(EDTA－２Na·2H2O=372。２4）配制。EDTA—２Ｎａ·2H2Ｏ为白色结晶粉末,因不易制得纯品，标准溶液常用间接法配制,以碳酸钙为基准物质标定其浓度。滴定条件:pH=10,以铬黑T为指示剂，终点由紫红色变为纯蓝色。滴定过程中的反应为
滴定前：   Ca2＋+＋ HIn２－ ＝ ＣaIn-＋H+ 
                                                      紫红色 
终点时:  CaIn－+ H2Ｙ２－ ＝ ＣaＹ2－+HＩｎ2-＋Ｈ＋ 
                                                     纯蓝色 
三、仪器与试剂：
实验仪器：５0ｍl酸式滴定管一支；250ml容量瓶一只；25ml和50ｍl移液管各一支;２５0ml锥形瓶４只;分析天平。 
实验试剂:CaCO3(固体，GR或AR);乙二***四乙酸二钠（固体,AR);1+1ＮＨ3•H２Ｏ；镁溶液（溶解1gＭgSO4•7H2O于水中，稀释至200ml）;100g∕L ＮａOH溶液;钙制剂(固体指示剂）;NH3—NH4Ｃl缓冲溶液（PH≈１0）；铬黑T指示剂；配制用水为蒸馏水，其它为自来水. 
四、实验步骤:
(1）0．０15ｍｏl∕L ＥＤTA标准溶液的配制：
在分析天平上称取乙二***四乙酸二钠２。７931g溶解于20~3０mｌ温水中，稀释至５０0ml,摇匀. 
（２）以CaCO3为基准物标定EDTA溶液:
①0．０２mol∕L标准钙溶液的配制：置碳酸钙基准物于称量瓶中，在110℃干燥２h，置干燥器中冷却后,准确称取0。2g左右与烧杯中,盖以表面皿,加水润湿，再从杯嘴边逐滴加入数毫升１＋1HCl至完全溶解，用水把可能溅到表面皿上的溶液淋洗入杯中，加热近沸，待冷却后移入250ｍl容量瓶中，稀释至刻度，摇匀
。
②标定:用移液管移取25ｍｌ标准钙溶液，置于锥形瓶中，加入约25ml水、2ｍｌ镁溶液、5ml100g∕Ｌ NaOＨ溶液及约10mg(绿豆大小）钙指示剂，摇匀后，用EＤTA溶液滴定至由红色变至蓝色,即为终点。 
（３）总硬度的测定:
量取澄清的水样