文档介绍：第一章 第一节 化学实验基本方法
物质的分离和提纯 2
请大家回忆上节课如何检验一未知溶液中是否含有SO42-？
排除CO32- 、SO32-、Ag+的干扰
最佳方法——先加稀盐酸再加BaCl2
ＨＣl的作用？
自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如何检验 Ｃl－的存在？
稀HNO3酸化了的AgNO3溶液
如何得到较纯净的水呢？
与你一起交流
——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去的方法。
蒸馏
冷凝管
蒸馏烧瓶
牛角管
锥形瓶
温度计
进水口
出水口
蒸馏实验的注意事项：
温度计水银球处于支管口处
溶液体积不超过烧瓶容积2/3
投放沸石或瓷片
要垫石棉网
冷凝水，下进上出
进水口
出水口
实验目的
现象
实验1-3表格：
（1）自来水中Ｃl-的检验
有白色沉淀生成
（2）蒸馏，制蒸馏水
加热，烧瓶中水温升高至100℃沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水。
（3）检验蒸馏水中是否
含有Ｃl-离子
蒸馏水中无沉淀。
结论：
1、通过蒸馏所得蒸馏水中不含有Cl－
2、说明蒸馏可以分离互溶的液态混合物
——利用液态混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？
符合蒸馏的条件：
1、液体混合物——酒精与水以任意比互溶
2、各组分沸点不同——酒精78 ℃，水100 ℃
沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能
超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！
低
高
谁先蒸出？
酒精
2、欲获取上层的油，可如何操作？
分液
『问 题』
1、油和水混合得到哪种分散系？
『仪器介绍』
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶液体的仪器。
普通漏斗
长颈漏斗
分液——将两种互不相溶的液体分开的操作。
实 验1-4:如何从碘水中提取碘？
水(H2O)
四***化碳 （CCl4）
碘（I2）
棕黄→褐色
紫红色
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
水（H2O）
四***化碳 （CCl4）
碘（I2）
g
g
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
密度：水 g/ml；四***化碳 g/ml
萃取
萃取
原理：利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。
水和四***化碳
水
四***化碳
碘水与CCl4刚混合
静置以后
振荡
碘（I2）
为什么会出现颜色的转变？
I2从原来的水层中转移到了CCl4中。
◆萃取操作的基本方法：
检漏 装液 振荡 静置 分液
叙述要点见实验1－4（课本9页：将10mL改为5mL）
振荡前
振荡后
上层颜色
下层颜色
无色或浅紫红色
浅黄色
黄褐色
紫红色
◆实验现象：
◆结论：
萃取可以把溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中，从而达到分离和提纯的目的。