文档介绍：第 4课化学中常用的物理量――物质的量(建议 2 课时完成) [ 课程目标]1. 准确理解阿伏加德罗常数( NA )、摩尔质量( M)、气体摩尔体积( Vm ) 、物质的量浓度( cB )的概念,了解物质的量( n )的概念,并注意符号、单位的正确应用。 2. 掌握阿伏加德罗常数( NA )、摩尔质量( M)、气体摩尔体积( Vm )、物质的量浓度( cB )与物质的量( n )并能据此进行一些简单计算。 3 .一般了解物质的量浓度溶液的配制,了解容量瓶的使用方法。[ 要点精析] 一、物质的量( n) 、阿伏加德罗常数( NA ): 1、物质的量: 是以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准, 表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量。它是一个联系宏观微粒集体与微观粒子个体的国际基本物理量。物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号: mol 。 2、阿伏加德罗常数:其数值为 kg 12C 所含的碳原子数,大约为 × 1023 ,单位: mol-1 任何 1mol 物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒。或者说: 1 mol 任何微粒所含的微粒数与 kg 12C 所含的碳原子数相等。 n=N/ NA 在使用上述概念时要注意下列问题: ①“物质的量”是一个整体名词,不可分拆,如 98 克硫酸的物质的量是 1 mol ,使用“ 98 克硫酸的量是 1 mol ”这样的表述方式是不恰当的。②摩尔它所计量的对象是构成物质的基本粒子( 如原子, 分子, 离子, 电子,质子等) 或是它们的特定组合。即摩尔只能用于描述原子、分子、质子、中子和电子等微观粒子,不能描述宏观物质。③所有表示物理量名词的符号均应写成斜体! 用物质的量描述物质的多少时, 要用化学式(符号) 指明粒子的种类, 而不宜使用易引起误解的名称。例如: 1 mol H, 表示氢原子的物质的量为 1mol , 1 mol H2 表示氢分子的物质的量为 1mol, 而不能用 1mol 氢这样不准确的表述。例 1 :下列关于物质的量的说法中不正确的是( ) A .物质的量是国际单位制的 7 个基本单位之一 B .物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体 C .物质的量的单位是“摩尔” D .是表示物质数量的单位解析: 物质的量就像质量、长度一样, 是一个物理量, 而不是一个单位。它所表示的既不是物质的质量, 也不是物质的微粒数量, 而是一个与物质的质量和微粒数量都有联系的物理量。答案: A、 D。例 2 :下列说法正确的是( ) A. 1 摩尔氧 B. 1 摩尔氧原子 C. 3 摩尔氮 D. 1 摩尔大米答案: B 二、摩尔质量( M) 、气体摩尔体积( Vm ) 、物质的量浓度( c) 1 、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。摩尔质量的符号为 M。公式: M= mn 单位:克/ 摩,符号: g· mol-1 。摩尔质量与 1mol 物质的质量、化学式的式量在数值上相等,但是它们的单位不同(分别是: g· mol-1 、 g或 kg、 1) ,表示的物理意义亦不相同。 2 .气体摩尔体积:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号为 Vm 。单位是: L· mol -1或 m3 · mol -3 3 .标准状况下的气体摩尔体积:是气体摩尔体积的一个特例,指温度为 0℃,压强为 101 kPa 时的气体摩尔体积。约为 L· mol-1 。标准状况下, n= V/-1 在应用标准状况下气体摩尔体积解决有关问题时, 一要注意条件是否为标况,二要注意研究对象标况下是否为气体。要注意区分下列物理量质量( m) 摩尔质量( M) 气体体积( V) 气体摩尔体积( Vm ) 物质的量浓度( cB ) 单位 g、 kg、tg· mol-1 L、 mL 、 m3 、 cm3 L· mol-1 、 m3 · mol-1 mol · L-1 4 .阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的气体含有相同数目的分子推论: 同温同压下, 两种气体体积之比等于其物质的量之比。即 2 12 1n nV V?* 同温同体积下,两种气体压强之比等于其物质的量之比。即 2 12 1n nP P?例3 :同温同压下,同体积的 CO 和 CO2 ,下列说法不正确的是() A .分子数之比等于 2:3B .原子数之比等于 3:2 C .物质的量之比等于 1:1D .质子数之比等于 7: 11 答案: A、B例4: 下列说法正确的是( NA 表示阿伏加德罗常数的值)() A. 在常温常压下, 含有的分子数为 B. 在常温常压下, 1molNe 含有的原子数为 NA 所含原子数为 2NA D