文档介绍：第3节 化学反应速率
第一课时
☆联想·质疑
在常温、常压下，反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-·mol-1。
为什么化学反应会有快有慢？化学反应是怎样进行的？怎样定量地表示化学反应速率？反应条件的改变是怎样影响化学反应速率的？
其化学平衡常数数量级高达1083
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要想有效地控制化学反应，必须要了解化学反应是怎样进行的，并能定量分析
反应条件对化学反应速率的影响程度。
一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度,还决定于 。
引入意义
化学反应速率的快慢
浓度、温度、压强、催化剂等
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定量的测定：
——现象
定性的描述：
量气法
或测量相同时间内产生气体体积的大小
化学反应速率的表示方法
或测量单位时间内固体溶解质量的大小
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化学反应速率的物理测定法
定量的测定：
——依靠科学仪器测量
比色法：通过吸光度来测定反应物的浓度
电导法：通过电导率变化，测量总离子浓度变化
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、、
(mol·L-1)，记录比较镁条完全溶解所需反应时间
体验教材P55《活动·探究》
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反应结束
反应开始
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实验记录：
c(HCl)/mol·L-1
m(Mg)/g
n(Mg)/mol
/(24g·mol-1)=()mol
t
反应速率
反应结束
55秒
1分13秒
2分23秒
最快
次之
最慢
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思考二
若用单位时间内盐酸浓度的减小或***化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率，需要哪些数据呢？二者在数值上相等吗？为什么？
思考一
实验中化学反应速率可用哪些方法表示？
单位时间内盐酸溶液或***化镁的浓度变化
单位时间内镁的质量变化
单位时间内镁的物质的量的变化
需要准确量取盐酸的体积,并利用关系式计算出反应中消耗的***化氢或生成的***化镁的物质的量
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
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一、化学反应速率
：
：
：
△c(A)
v(A)=
△t
：
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
mol/(L·s) 或 mol·(L·min)-1或 mol·L-1·h-1
衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
：
★(1)反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率；时间间隔越短，在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时反应速率(指在某一瞬间的反应速率)
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★(2)无论浓度的变化是生成物浓度的增加还是反应物浓度的减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
★(3)化学反应速率指的是单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示，其单位可表示为：mol/(L·min)或mol·(L·s)-1 或mol·L-1·h-1
“( )”不能省略
“ · ”也不能省略
★(4)由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。通常固体物质间的反应是通过增大该物质的接触面积(如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等)来达到加快反应的目的。
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