文档介绍：高中化学必修一第三章知识点
导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高中化学必修一第三章知识点》的内容，具体内容：金属及其化合物是高中化学必修一第三章的知识点，你都掌握了吗?接下来我为你整理了，一起来看看吧。第一节金属的化学性质一、钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密... 金属及其化合物是高中化学必修一第三章的知识点，你都掌握了吗?接下来我为你整理了，一起来看看吧。
第一节 金属的化学性质
一、钠 Na
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：
①钠与O2反应
常温下：4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗)
加热时：2Na + O2==Na2O2 (钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)
Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
②钠与H2O反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2
离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2(注意配平)
实验现象："浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;
熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红"。
③钠与盐溶液反应
如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2
实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
④钠与酸反应：
2Na+2HCl=2NaCl+H2(反应剧烈)
离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2
3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、钠在空气中的变化过程：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2O(结晶)Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
二、铝 Al
1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质
①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3
②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
( 2Al+6H+=2Al3++3H2 )
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2