文档介绍：《例谈有关热化学方程式的计算》
枣阳市鹿头中学杨少山
考纲要求：了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
考纲分析：考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用。考查形式主要是以填空题形式出现，试题难度一般为中等难度。预计今年的高考仍然是以热化学方程式的书写、反应热的计算、化学键与能量的关系等为重点考察内容，对盖斯定律的考查将会更加灵活。
在近几年的高考中，热化学方程式的考查频率达到了3年12考，盖斯定律的考查频率达到了3年18考。是近几年高考中的一个高频考点，而对于反应热的计算通常有三种计算方式：
1．根据反应物和生成物的总能量进行计算
反应热△H=E（生成物的总能量）—E（反应物的总能量）
这种考查方式一般容易出现在图像题中，考查的比较少。
2．根据键能数据进行计算
反应热△H=E（反应物的总键能）—E（生成物的总键能）
（2012重庆卷12）肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量（kJ）是（　　）
A．194      B．391      C．516      D．658
解析：
方法一：由题中数据表明这个题的反应热的计算与键能有关，所以可以采用上面的公式进行计算。
设断裂1 mol N—H键所需要的能量为x，设断裂1 mol N—H键所需要的能量为y。
△H=4x+154kJ+500kJ-954kJ-4y =-534kJ---------①
再由图像可知，断裂1 mol N2 （g）和2 mol H2O（g）中的化学键所要吸收的能量为：2752kJ，即：954kJ+4y=2752kJ-----------------②
联立①②可得：x＝391 kJ，故B项正确。
方法二：由题中的图像可以看出断裂1 mol N2H4（g）和1 mol O2（g）中的化学键所要吸收的能量为：2 752 kJ－534 kJ＝2 218 kJ
设断裂1 mol N—H键所需要的能量为x
则：154 kJ＋4x＋500 kJ＝（2 752－534） kJ
解得x＝391 kJ，故B项正确。
练****2008 海南8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P—P  akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O  dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1    B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1    D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
3．根据盖斯定律进行计算
如果一个化学反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。如：
利用盖斯定律进行计算的时候，通常是已知一些热化学方程式求未知反应的反应热。
利用盖斯定律解答该类