分析化学滴定分析概论.ppt

文档介绍：一、滴定分析法对化学反应的要求: 1. 反应必须定量完成。反应严格按照一定的化学反应式进行,无副反应发生,反应完成程度应达到 % 以上,这是滴定分析定量计算的基础。 。 ,否则应预先除杂。 。二、滴定分析法的分类: ?酸碱滴定法( [H +]+[OH -] H 2O) ?非水溶液酸碱滴定法?沉淀滴定法?配位滴定法?氧化还原滴定法三、滴定分析法的主要滴定方式: 2. 返滴定法标准溶液(2) 滴定待测溶液(加入过量标准溶液(1)) ,由于 S存在变价,没有一定的计量关系。 2+ 沉淀为 CaC 2O 4 ,再用硫酸溶解,用 KMnO 4 滴定 C 2O 4 2-,间接测定 Ca 2+第二节标准溶液一、标准溶液浓度的表示方法标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液,又称滴定液。 c B: T: (1)T B(g/ml) :每毫升标准溶液中所含溶质的质量。(2)T T/A (g/ml) :每毫升标准溶液相当于待测物质的质量。( T代表标准溶液物质的化学式, A代表待测组分的化学式) 待测物质的质量 m A= T T/A*V T V n c B B?二、标准溶液浓度的配制基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。基准物质应具备条件: (% 以上); ; ; 。标准溶液配制方法有直接法和间接法两种。三、标准溶液浓度计算 1. 直接配制法称一定量的基准物质 B(m B)g 直接溶于一定量(V)L 的溶剂配制。标准溶液浓度为c B=n B/V= m B/M BV (1) 基准物质标定法(2) 标准溶液比较法根据滴定剂和被测物质的比计算求出。 bB+tT=aA c B=b/t *c T*V T/V B=bm T/tM T V B第五章酸碱滴定法第一节酸碱指示剂一、酸碱指示剂的变色原理及变色范围酸碱指示剂一般是有机的弱酸或弱碱,在水溶液中存在一定的解离平衡,且在解离的同时发生结构变化, 酸式和其共轭碱式具有明显不同的颜色, 随着酸碱的加入平衡移动,从而显示酸或碱的颜色。例如:酚酞、甲基橙指示剂酚酞:有机弱酸,偶氮类结构,碱滴酸时用。变色范围: 8? 10 ,无色变红色。甲基橙( MO ) 甲基橙是一种有机弱碱,在水溶液中的解离平衡和颜色为: H + OH - 黄 pK a = N HN SO 3 - N CH 3CH 3 NN SO 3 - N CH 3CH 3