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金 属 材 料
纯金属
物理性质
金属光泽，导电性、导热性、延展性好，密度较大，熔点较高
性质体现用途，用途决定性质
用途
主要由物质性质决定，还与价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否利于回收、对环境的影响等有关
合金
在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质
合金种类
铁合金
生铁：含碳量2％——％
钢：％——2％
铜合金
青铜，黄铜，白铜
钛合金
① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。
合金的性质
熔点：比组成它的任意一种纯金属都低
硬度：比组成它的纯金属更大
抗腐蚀性：比纯金属更好
第一节 金属材料
金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质
在常温下一般为固态（***为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；
导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
金属之最
地壳中含量最多的金属元素——铝
人体中含量最多的金属元素——钙
目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）
导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）
熔点最高的金属——钨
熔点最低的金属——***
硬度最大的金属——铬
密度最大的金属——锇
密度最小的金属——锂
金属的分类
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等
轻金属：如钠、镁、铝等
金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉
钨——灯丝——熔点高
铬——电镀——硬度大
铁——菜刀、镰刀、锤子等
***——体温计液柱
银——保温瓶内胆
铝——“银粉”、锡箔纸
合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
常见的合金：
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆合金
生铁
钢
黄铜
青铜
成分
含碳量
2%～%
含碳量
%～2%
铜锌合金
铜锡合金
铅锡合金
钛镍合金
备注
不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜
熔点低
见下
具有形状记忆效应
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。
生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
金属的化学性质
与O2反应
2Mg+O2点燃2MgO（耀眼白光，生成白色固体）
体现金属活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al；Zn、Fe、Sn、Pb（H）；Cu、Hg、Ag、Pt、Au
4Al+3O2=2Al2O3（形成致密氧化膜）
3Fe+2O2点燃Fe3O4（火星四射，生成黑色固体）
金属的位置越靠前，它的活动性就越强；反之，就越弱
2Cu+O2 ∆ 2CuO（生成黑色固体）
与酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
有气泡产生，反应剧烈程度依次减弱
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（K、Ca、Na除外）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Cu与稀H2SO4不反应
置换反应
一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和化合物的反应
A+BC=AC+B
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来
与金属化合物溶液反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色）