文档介绍：第1课时 化学反应的反应热、焓变
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、焓、焓变的概念及其表示方法，了解焓变与反应热、物质能量间的关系。
，能进行简单的误差分析。
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一、化学反应的反应热
(1)化学反应都有能量变化吗？
(2)如何定量测定并正确表示反应中能量的变化情况呢？
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当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量
称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。通常用符号
Q表示，单位为____________________。
反应吸热：____；反应放热：____。
kJ·mol-1或J·mol-1
Q>0
Q<0
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(1)主要仪器——量热计：
测定反应前后溶液的温度
使反应充分进行，体系的温度均匀
保温作用
反应容器
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(2)原理：
Q=-C(T2-T1)。
其中C表示溶液及量热计的_____，T1、T2分别表示__________
_______________。
热容
反应前和反
应后体系的温度
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二、化学反应的焓变
(1)焓变与反应物和生成物的能量大小有何关系？
(2)如何把一个反应的物质变化和能量变化同时表示出来呢？
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：描述物质所具有的能量的物理量，符号：H。
：
(1)含义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。符号：ΔH，单位：____________________。
(2)表达式：ΔH=H (反应产物)-H (反应物)。
(3)与反应能量变化的关系：
反应吸热，______；反应放热，______。
kJ·mol-1或J·mol-1
ΔH>0
ΔH<0
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(4)与反应热的关系：
对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量
变化_______________，则反应前后物质的焓的改变就等于该
反应的反应热，数学表达式为ΔH=Qp。
全部转化为热能
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(1)意义：可把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时
表示出来。
(2)实例：298 K时，1 mol H2(g) mol O2(g)反应生成
1 mol H2O(l) kJ，此反应的热化学方程式可表示
为____________________________________________________。
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