文档介绍：实验报告不能打印，应该手写。装置图也要画，实验数据的验算（公式）要详细哦！
实验一 液体饱和蒸气压的测定
一、目的要求
1、明确饱和蒸气压的定义，了解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系、克劳修斯-克拉贝龙方程式的意义。
2、掌握静态法测定液体饱和蒸气压的原理及操作方法。
3、了解真空泵、恒温槽及气压计的使用及注意事项。
4、学会由图解法求液体的平均摩尔气化热和正常沸点。
二、预****与思考
1．预****基础知识与技巧部分的热效应测量技术及仪器、温度控制技术和压力测量技术及仪器；
2．思考：
（1）汽化热与温度有无关系？克—克方程在什么条件下才能应用？
（2）实验中测定哪些数据？精确度如何？有几位有效数字？作图是怎样选取坐标分度？
（3）用此装置可以很方便地研究各种液体，如苯、乙醇、异丙醇、正丙醇、***、四***化碳、水和二***乙烯等，这些液体中很多是易燃的，在加热时应该注意什么问题？
三、实验原理
通常温度下(距离临界温度较远时)，密闭真空容器中的纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。恒压条件下蒸发1mol液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，，液体的沸点称为该液体的正常沸点。
液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示：
                        
式中，R为摩尔气体常数；T为热力学温度；ΔvapHm为在温度T时纯液体的摩尔气化热。
假定ΔvapHm与温度无关，或因温度范围较小，ΔvapHm可以近似作为常数，即当作平均摩尔汽化热，将上式积分，得：
（2）
  
其中A为积分常数，与压力p的单位有关。由此式可以看出，在一定稳定范围内，测定不同温度下的饱和蒸汽压，以lnp对1/T作图，应为一直线，而由直线的斜率可求出实验温度范围的液体平均摩尔汽化热。
测定饱和蒸气压的方法：测定饱和蒸气压的方法主要有：
①饱和气流法：在一定温度和压力下，用干燥气体缓慢地通过被测纯液体，使气流为该液体的蒸气所饱和。然后用某种物质将气流中该液体的蒸气吸收，已知一定体积的气流中蒸气的质量，便可计算出蒸气分压，这个分压即该温度下被测纯液体的饱和蒸气压。该法适用于蒸气压 较小的液体。
②动态法：测量沸点随施加的外压力而变化的一种方法。在不同外压下，测定液体的沸点。
③静态法：将待测液体放在一个封闭体系中，在不同温度下，直接测量饱和蒸气压。此法准确性较高，一般适用于具有较大蒸气压的液体。本实验采用静态法测定乙醇在不同温度下的饱和蒸气压。
图1静态法测蒸气压装置示意图
1．等位计；2．搅拌器；3．温度计；4．冷阱；5．低真空测压仪；6．缓冲储气罐
静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压，有升温法和降温法二种。本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压，所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图1所示：
四、仪器与药品
恒温水浴1套；平衡管1只；气压计1台；