文档介绍：第三章 理想气体的性质与过程 Properties and Process of Ideal Gas
第三章作业
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3-1 理想气体状态方程
定义:理想气体(perfect gas/ideal gas),凡遵循Clapeyron方程的气体,称为ideal gas。
四种形式的Clapeyron方程:
注意:
R 与Rg 的区别
摩尔容积
Avogadro law: 相同 p 相同 T 下各理想气
体的摩尔容积相同.
在标准状况下,
与的区别
——通用气体常数(与气体种类无关).
——气体常数(随气体种类变化)
M-----摩尔质量
理想气体模型
1. 分子间相互作用只有完全弹性碰撞;
2. 分子本身不占体积。
理想气体模型
实际气体不是理想气体。但是, 当实际气体 p 很小, v 很大, 温度不太低, 处于远离液态的稀薄状态时, 可视为理想气体。
实际上, 可当作理想气体的有:
1. T≥常温, p<7MPa 的双原子气体
2. 只在特殊情况下(分压力很低时), 烟气中的, 空气中的
总之,能否作为理想气体, 主要由气体离开液态的程度和工程所允许的误差决定。
3-2 比热容(specific heat)
比热容是计算内能、焓的变化以及热量的重要物性参数。
一、定义: 单位物量的物质升高1K所需的热量
c : 比热容,
摩尔热容,
C’: 体积热容,
二、比定容热容和比定压热容
对准静态过程有:
1. 比定容热容
u是状态量,
定容过程,
由定义知:
物理意义:表示在 v 一定时, 1kg 工质升高 1K 内能的增加量。
h是状态量,