文档介绍：第一单元***、溴、碘及化合物卤素元素第2课时 2010 届高三第一轮总复****必修 1 专题二从海水中获取的化学物质?卤素包括五种元素, 其单质均为原子分子。 1、结构相似性: ; 2、结构递变性: F→I?核电荷数,电子层数,原子半径,得电子能力,非金属性,单质的氧化性_______ 。 F、 Cl、 Br 、I、 At 双原子最外层均为7个电子依次增大依次增多依次增大依次减弱依次减弱依次减弱一、卤族(第 VIIA )元素结构特点元素名称卤素单质颜色状态密度水溶性熔、沸点浅黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体逐渐增大反应能溶能溶(橙黄色) 微溶(黄褐色) 熔沸点升高 F 2 Cl 2 Br 2I 2 ******溴碘易溶于有机溶剂: 溴:橙红,碘:紫红加深二、卤素单质物理性质毒性减弱淡黄绿色气体,剧毒紫黑色固体,易升华深红棕色液体,极易挥发(一)、卤族单质的物理性质颜色和特性 F 2 Br 2I 2 三、卤素单质化学性质 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 2Fe+3Br 2 =2FeBr 31、与金属反应?: Fe+I 2= FeI 2这些反应说明了什么? 生成的难易及稳定性: b. HX 熔沸点 水溶液的酸性: H 2 + F 2 = 2HF H 2 + Cl 2 = 2HCl H 2 + Br 2 = 2HBr H 2 + I 2 ≒ 2HI 冷暗光照加热高温 2、与H 2反应?: HF> HCl > HBr >HI HF (弱酸) < HCl < HBr <HI HF>HI> HBr >HCl 强酸 2F 2+2H 2 O = 4HF +O 2 Cl 2 +H 2 O HCl + HClO 反应越来越难(能反应) (很弱) (极弱) (很剧烈) 相似性: X 2 +H 2 O HX + HXO ( X = Cl 、 Br 、I) 递变性: 与水反应的能力依次渐弱 F F 2 2的特殊性的特殊性 Br 2+ H 2O HBr + HBrO I 2+ H 2O HI + HIO 3、与H 2 O 反应?: 4、与碱反应?: X 2 + 2NaOH == NaX + NaXO + H 2O 3 X 2 + 6NaOH === 5NaX + NaXO 3 + 3H 2O (X=Cl 、Br、I) △① Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl (***气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) ② Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br 2 ③ Br 2 + 2KI = 2KBr + I 2单质氧化性: Cl 2> Br 2>I 2 5、卤素间的置换反应? : 〖思考〗F 2与***、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗? 阴离子还原性: Cl —< Br —< I —①F无正价和含氧酸,HF为弱酸,能腐蚀玻璃。 AgF 易溶于水, CaF 2难溶。② Br 2是红棕色液体,有挥发性。贮存少量的溴用水液封,瓶塞不能用橡胶塞③I 2易升华,常利用该性质来分离提纯碘。 I 2遇淀粉显蓝色,可利用该特性来鉴定 I 2的存在 6、卤素单质的特性: 4HF+SiO 2 =SiF 4 +2H 2O