第九章 大连理工大学无机及分析化学课件ppt分子结构.ppt

文档介绍：第九章分子结构§ 价键理论§ 键参数§ 分子轨道理论§ 价层电子对互斥理论 共价键的本质与特点§ 价键理论 杂化轨道 共价键的键型离子键理论???分子轨道理论价键理论 共价键的本质与特点化学键: 分子或晶体中相邻原子(或离子)之间强烈的吸引作用。化学键理论: 金属键理论共价键理论 H 2分子的结果两个氢原子电子自旋方式相反, 靠近、重叠,核间形成一个电子概率密度较大的区域。系统能量降低,形成氢分子。核间距 R 0为74 pm 。共价键的本质——原子轨道重叠,核间电子概率密度大吸引原子核而成健。 : ?未成对价电子自旋方式相反; ?原子轨道最大程度地重叠。共价键的特点: ?方向性?饱和性 H Cl H O H N N : 原子轨道沿核间联线方向进行同号重叠(头碰头)。 共价键的键型 : 两原子轨道垂直核间联线并相互平行进行同号重叠(肩并肩)。 :成键原子一方有孤对电子, 另一方有空轨道。?4 NH???4 BF CO 22p2s2 42p2s2 HNH?? HH FBF??F F例: ?OC ?基本要点: ?成键时能级相近的价电子轨道混合杂化,形成新的价电子轨道——杂化轨道。?杂化前后轨道数目不变。?杂化后轨道伸展方向,形状发生改变。 杂化轨道 CH 4的空间构型为正四面体 p2s2C:2s 22p 2 1. sp 3杂化