文档介绍：第五章酸碱平衡§ 配位反应与配位平衡§ 酸碱电子理论与配合物概述§ 酸碱指示剂§ 缓冲溶液§ 弱酸、弱碱的解离平衡§ 水的解离平衡和 pH 值§ 酸碱质子理论概述§ 酸碱质子理论概述 酸的相对强度和碱的相对强度 酸碱质子理论的基本概念* 历史回顾酸: 凡是能释放出质子( H +)的任何含氢原子的分子或离子的物种。(质子的给予体) 碱: 凡是能与质子( H +)结合的分子或离子的物种。(质子的接受体) 酸碱质子理论的基本概念酸H + +碱??? Ac H HAc ???? 24 42 HPO H PO H ???? 34 24 PO H HPO ??? 3 4 NH H NH ????? 23 33 NH CH H NH CH ???? 252 362 O) Fe(OH)(H H O) Fe(H ???????? 422 252 O) (H Fe(OH) H O) Fe(OH)(H ????例: HAc 的共轭碱是 Ac -, Ac -的共轭酸 HAc , HAc 和 Ac -为一对共轭酸碱。两性物质: 既能给出质子,又能接受质子的物质。??等。如: ???? HS ,OH, HCO ,)O Fe(OH)(H , HSO 23 2524 酸H + + 碱①酸碱解离反应是质子转移反应,如 HF 在水溶液中的解离反应是由给出质子的半反应和接受质子的半反应组成的。②水是两性物质,它的自身解离反应也是质子转移反应。 H +酸(1) 碱(2)酸(2)碱(1) HF( aq ) H + + F -( aq)H + + H 2 O(l) H 3O + (aq) HF( aq ) + H 2 O(l) H 3O + (aq) + F -( aq ) H 2 O(l)+H 2 O(l) H 3O + (aq) +OH -( aq) ③盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移反应。例如 NaAc 水解: 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) H + NH 4 Cl水解: 酸(1) 碱(2)酸(2) 碱(1) H + Ac - +H 2 O OH - + HAc + H 2 O H 3O + + NH 3 ?4 NH ④非水溶液中的酸碱反应,也是离子酸碱的质子转移反应。例如 NH 4 Cl的生成: H +液氨中的酸碱中和反应: H + ???? Cl NH NH HCl 4 3 NaCl 2NH NaNH Cl NH 3 2 4??(1) (2) (2) )1(碱酸碱酸(1) (2) (2) )1(碱酸碱酸 HCN HAc 区分效应:用一个溶剂能把酸或碱的相对强弱区分开来,称为溶剂的“区分效应”。例如: H 2O可以区分 HAc , HCN 酸性的强弱。拉平效应:溶剂将酸或碱的强度拉平的作用,称为溶剂的“拉平效应”。酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和碱接受质子的能力的强弱。 酸的相对强度和碱的相对强度 ×10 -5 K ×10 -10 水对强酸起不到区分作用,水能够同等程度地将 HClO 4, HCl , HNO 3等强酸的质子全部夺取过来。 选取比水的碱性弱的碱,如冰醋酸为溶剂对水中的强酸可体现出区分效应。例如上述强酸在冰醋酸中不完全解离,酸性强度依次为: HI > HClO 4> HCl >H 2 SO 4> HNO 3