文档介绍：第六章沉淀—溶解平衡§ 两种沉淀之间的平衡§ 沉淀的生成与溶解§ 溶解度和溶度积§ 溶解度和溶度积 溶解度和溶度积的关系 溶度积 溶解度在一定温度下,达到溶解平衡时,一定量的溶剂中含有溶质的质量,叫做溶解度通常以符号 S表示。对水溶液来说,通常以饱和溶液中每 100 g 水所含溶质质量来表示,即以: g /100g 水表示。 溶解度在一定温度下,将难溶电解质晶体放入水中时,就发生溶解和沉淀两个过程。 溶度积在一定条件下,当溶解和沉淀速率相等时,便建立了一种动态的多相离子平衡,可表示如下: 一般沉淀反应: —溶度积常数,简称溶度积。 K sp( aq) mB ( aq)nA ( s)BA nm mn ??? mnnm mn )}(B{ )}(A{)B(A ???cc K sp )}( SO )}{ ( Ba {) BaSO ( 24 24 ???cc可简写为: K sp] )/( SO ][ )/( Ba [) BaSO ( 24 24 ??? K sp溶解) (aq SO (aq) Ba (s) BaSO 24 2 4 ???沉淀 溶解度和溶度积的关系 1L 平衡浓度/mol ??nSmS 溶度积和溶解度的相互换算在有关溶度积的计算中,离子浓度必须是物质的量浓度,其单位为 mol ·L -1,而溶解度的单位往往是 g /100g 水。因此,计算时有时要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位换算为 mol ·L -1。 nm ???( aq) mB ( aq)nA ( s)BA mnmn)m()n(SS ? K sp AB S ?型 K sp例:25 oC, AgCl 的溶解度为 ×10 - 3 g·L - 1,求同温度下 AgCl 的溶度积。)L /( mol 1 ??SS 平衡浓度 M r( AgCl ) ?解: 已知 131 3L mol 10 34 .1L mol 10 92 .1 ?????× ??× ?S) aq( Cl ( aq) Ag AgCl (s) ??? 10 210 80 .1 )} Cl( )}{ Ag ({) AgCl ( ???× ???Scc K sp2 )L /( mol 1xx ??平衡浓度 ) CrO M r (Ag ? 1215Lg10 10 ?????× ??× × ?S 531210 ,410 ??× ??×xx 例: 25 oC, 已知 ( Ag 2 CrO 4)= ×10 -12,求同温下 S ( Ag 2 CrO 4) /g·L -1。 K sp) aq( CrO ( aq)2 Ag ( s) CrO Ag 4 42 ???? 24 242 )} CrO ({ )} Ag ({) CrO Ag ( ???cc K sp解: 间的关系与的思考题:求 243)( PO CaS K sp5108 S ? K sp) CrO Ag () AgCl ( 42SS ?不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积比较其溶解度的相对大小。分子式溶度积溶解度/ AgBr AgI AgCl 5 10 ?? 1L mol ?? 10 10 ?? 1310 ?? 1710 ?? 12 10 ?? 10 10 ?? 7 10 ?? 5 10 ?? Ag 2 CrO 4*相同类型的难溶电解质,其大的 S 也大。 K sp) CrO Ag () AgCl ( 42? K spK sp