文档介绍：川l
食错的总酸度测定
实验的目的
实验原理
所用仪器及药品
实验步骤
测定方法
数据处理
实验注意事项
照想
1掌握滴定管、移液管、容量瓶的操作方法;
2掌握强碱滴定弱酸的滴定方法;
。
食醋的主要成分是醋酸(HAc,其含量约为3%~5%),
另外还有少量的其它有机弱酸,例如乳酸等。用NaOH标准溶
液进行滴定时,试样中离解常数的弱酸都可以被滴定,其滴定
反应为:
反应式:cH3COOH+NaOH=CH3 CooNa+H2O
因此,测定的为食醋中的总酸量。分析结果通常用含量
最多的HAc表示。本实验滴定类型属强碱滴定弱酸,滴定突
跃在碱性范围,其理论终点的pH在87左右,可选用酚酞作
为指示剂。
(NaOH)/(NaOH) (HAc)
食醋总酸量(g-)
×103
四、仪器与试剂
:碱式滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、
小烧杯(100mL)、容量瓶(100mL)、
移液管(20mL)
量筒。
2试剂:食醋、酚酞
定容至100mL
2滴酚酞
←—标准NaOH溶液滴定
至溶液呈浅粉红色(终点)
平行测定三份
)食醋总酸度的测定
容量瓶中,用蒸馏水稀释、定容,摇匀。用移液管
,加2
滴酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定至溶液由无
色变为微红,30s不褪色即为终点,记录消耗
NaOH的体积(平行做3次,相对平均偏差应小于
%)。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消
耗的体积(v),可计算出食醋中总酸量ρ(HAc)
(单位为gL-1)
(2)数据记录与处理
V(HAc(mL
终读数
NaOH体积初读数
(mL)
V(NaOH)
mI
g L
相对平均偏差
(1)要用专用的移液管移取样品
(2)液体样品的组分含量常用g-1为单位表示。
(3)测定醋酸含量时,所用蒸馏水,NaOH标准溶液不
能含有少量二氧化碳。
火论
1液体样品的组分含量通常用什么方式表示?
2食醋的主要成分是什么?为什么用NaOH滴定所得
的分析结果称为食醋的总酸量?
3若待测的样品为红醋你该怎么办?