文档介绍：§ 氧族元素的通性
§ 氧、臭氧
§ 水
*§ 过氧化氢
*§ 硫和它的化合物
第九章 氧族元素
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元素符号
O
S
Se
Te
价电子层结构
2s22p4
3s23p4
4s24p4
5s25p4
主要氧化数
-2,-1,0
-2, 0, +2, +4, +6
原子、离子半径
逐渐增大
第一电离能
逐渐减小
第一电子亲合能
( KJ · mol-1 )
141 ？
200
195
190
电负性
单键离解能
142 ？
268
172
126
（非）金属性
非金属
准金属
§ 氧族元素的通性
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一、氧的制备和空气液化
二、氧的结构、性质和用途
三、臭氧
四、氧的成键特征
五、氧化物
§ 氧、臭氧
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P320
物理方法液化空气，然后分馏制氧。
HgO→Hg+O2 ; NaNO3→NaNO2+O2 ; KClO3→KCl+O2
一 氧的制备和空气液化
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二、氧的性质和用途
常温下，O2无色无味无臭；O2为非极性分子，H2O为极性溶剂，故O2在H2O中溶解度很小；在水中有水合氧分子存在。
P321 水合氧分子示意图
水中存在的少量氧气是水生动植物赖以生存的基础。
O2•H2O
O2 • 2 H2O
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2、氧化物酸碱性规律 P322
（1）同周期元素的最高价氧化物从左到右酸性增强。
Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
b b b,a a a a a
( 2 ) 同主族相同氧化数氧化物从上到下碱性增强。
N2O3 P2O3 As2O3 Sb2O3 Bi2O3
a a a,b a,b b
（3）同一元素不同氧化数的氧化物，氧化数高的酸性强，氧化数低的碱性强。
MnO MnO2 MnO3 Mn2O7
b a,b a a
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P322
sp2不等性杂化
Π34
平面三角形，键角117°
四、臭氧
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sp2 杂化轨道中的单电子轨道，
与配体氧的 2py 轨道成 σ 键，确定
了分子 “ V ” 字形结构。
并确定了 O3 的分子平面。
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中心的 2pz 轨道和两个配体的
2pz 轨道均垂直于分子平面，互相
重叠。
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共有 4 个电子 —— 中心 2 个，
配体 1 2 个，在这 3 个 pz 轨道中
运动，形成 3 中心 4 电子大 键，
表示成 。
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