文档介绍：化学分析法基础
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概 述
分析化学的任务和作用
：测量和表征物质的组成和结构的学科。
定性分析：鉴定物质的组成。
定量分析：测定物质各组分的含量。
：工农业生产的“眼睛”
化学分析法基础
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概 述
分析方法分类
：无机分析、有机分析
：常量分析、半微量分析、微量分析
：
1）化学分析：重量分析、滴定分析、气体分析
2）仪器分析：光学分析、电化学分析、色谱分析、其它
：例行分析、仲裁分析
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概 述
滴定分析法的要求和分类
用已知准确浓度的滴定剂滴加到待测物质溶液中，直到按化学计量关系定量反应完全，根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测物质的含量。
P192
P192
酸碱分析、配位分析、氧化还原分析、沉淀分析
活度
：参加反应的有效浓度
：α = rc
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酸碱滴定法
酸碱平衡
1）酸碱定义
①酸：凡是能给出质子的物质。
②碱：凡是能接受质子的物质。
2）共轭酸碱对
①共轭关系：酸失去质子后变成共轭碱；或碱接受质子后变成共轭酸的相互依存关系。
②共轭酸碱对：酸-共轭碱；碱-共轭酸
③共轭酸碱对的特点 P194
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酸碱滴定法
酸碱平衡
3）水溶液中的酸碱反应 两个共轭酸碱对共同完成的质子转移。
HA + H2O ↔ H3O+ + A-
A- + H2O ↔ HA + OH-
4）水的质子自递反应及平衡常数
H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-
Kw = [H+][OH-] = ×10-14（25℃）
pKw = pH + pOH = （25℃）
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酸碱滴定法
酸碱平衡
1）水溶液中酸碱的强度
Ka↑，酸越强；Kb↑，碱越强。
2）共轭酸碱对Ka与Kb的关系
①一元弱酸碱 Ka + Kb = Kw
②二元酸碱 Ka1 + Kb2 = Kw
Ka2 + Kb1 = Kw
③三元酸碱 Ka1 + Kb3 = Kw
Ka2 + Kb2 = Kw
Ka3 + Kb1 = Kw
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酸碱滴定法
酸碱平衡
1）分析浓度、平衡浓度和酸碱度
①分析浓度 溶液中溶质的各种型体的总浓度，c，mol/L。
②平衡浓度 溶液达到平衡时，溶液中各种形态的物质的浓度，用[ ]表示。
③酸碱度
酸度 溶液中H+ 的平衡浓度，常用pH表示。
碱度 溶液中OH- 的平衡浓度，常用pOH表示。
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酸碱滴定法
酸碱平衡
2）物料平衡、电荷平衡和质子条件
①物料平衡 溶液处于平衡状态时，某组分的分析浓度等于该组分各种形态的平衡浓度之和。
②电荷平衡 溶液处于平衡状态时，溶液中带正电荷离子的总浓度必等于带负电荷离子的总浓度，整个溶液呈电中性。
③质子条件 酸碱反应达到平衡状态时，酸失去质子数与碱得到质子数必然相等。
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酸碱滴定法
酸碱平衡
3）强酸（碱）溶液pH值的计算
当c≥10-6mol/L时，[H+]= c（酸） [OH-]= c（碱）
4）一元弱酸（碱）溶液pH值的计算
当Ka·c ≥20Kw，c/Ka ≥ 500时， [H+]=（ Ka·c ）1/2
当Kb·c ≥20Kw，c/Kb ≥ 500时， [H+]=（ Kb·c ）1/2
5）多元酸（碱）溶液pH值的计算
当Ka1·c ≥20Kw，c/Ka1 ≥ 500时， [H+]=（ Ka1·c ）1/2
当Kb1·c ≥20Kw，c/Kb1 ≥ 500时， [H+]=（ Kb1·c ）1/2
6）两性物质溶液pH值的计算
当Ka2·c ≥20Kw，c> 20Ka1时， [H+]=（ Ka1·Ka2）1/2
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