文档介绍：高考化学知识点归纳
Ⅰ、基础概念和基础理论：
一、阿伏加德罗定律
：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有利于了解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①情况条件：考查气体时经常给非标准情况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常见在标准情况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常包含希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根和H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能和SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能和OH-大量共存;Pb2+和Cl-，Fe2+和S2-、Ca2+和PO43-、Ag+和I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等和H+不能大量共存;部分酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能和OH-大量共存;NH4+和OH-不能大量共存。
(4)部分轻易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
，离子不能大量共存。
(1)含有较强还原性的离子不能和含有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中因为发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下能够共存，但在酸性条件下则因为发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+和S2O32-不能大量共存。
(3).能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、A