文档介绍：原电池的知识梳理
只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能被设计成原电池）。
5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质)构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定:电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。
６、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应)是氧化反应,得到电子的反应(电子流入的反应）是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应,正极永远发生还原反应。
（1）在外电路：
①电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极.
②电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。
（２）在内电路：
①电解质溶液中的阳离子向正极移动,因为:正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。
②电解质溶液中的阴离子向负极移动,因为：负极溶解失去电子变成阳离子,阳离子大量聚集在负极,吸引阴离子向负极移动。(***做电解质溶液时,在H+帮助下,NO3-向正极移动得电子放出NO2或ＮO）
１0、如果负极产生的阳离子和电解质溶液中的阴离子不能共存，二者将发生反应使得各自的离子浓度减少，并可能伴有沉淀或气体的产生。
１１、在特定的电解质溶液的条件下：能单独反应的金属做负极,不能单独反应的金属做正极。
例1:两极材料分别是铜片和铝片,电解质溶液是浓***,虽然金属活动性铝比铜活泼，但是由于铝
与浓***发生钝化，不再继续反应,而铜与浓***发生氧化反应，在电池中，铜作原电池的负极,铝作原电池的正极。
例2:两极材料分别是镁片和铝片,电解质溶液是氢氧化钠溶液,虽然金属活动性镁比铝活泼,但是由于铝与氢氧化钠溶液发生氧化反应产生氢气,而镁与氢氧化钠溶液不反应，在电池中，铝作原电池的负极，镁作原电池的正极。
12、在非氧化性酸的酸性条件下或中性条件下，金属活动性强的金属做负极。
二、应该对比掌握几种原电池
原电池电极反应式的书写格式：电极名称（电极材料):氧化还原反应的半反应（氧化还原类型）
1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池(伏打电池）（电极材料:铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸）
(１）氧化还原反应的离子方程式:Ｚn+2H+ = Ｚn2＋ + H2↑
（2）电极反应式及其意义
正极（Cu)：２H+ ＋２ｅ—=Ｈ2↑(还原反应）；负极(Zn)：Zn -２e—=Zn2+ （氧化反应)。
(3）微粒移动方向：
①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片,电子由锌片经用电器流向铜片.
②在内电路:SO（运载电荷）向锌片移动，Ｈ＋ （参与电极反应)向铜片移动的电子放出氢气。
2、铜锌强碱溶液的原电池(电极材料:铜片和锌片,电解质溶液:氢氧化钠溶液）
(１）氧化还原反应的离子方程式:Zn +２OH－ =ＺｎＯ + H2 ↑
（2)电极反应式及其意义
①正极(Cu）:２Ｈ＋ +2e－=H2↑(还原反应）；修正为：２H2Ｏ+2e－ =H２ ↑+2OH－
②负极（Zn)：Zn —２e－＝Zn2＋ (氧化反应）;修正为：Zn +4ＯH--2e—=ZｎＯ ＋2H２O
３、铝铜非氧化性强酸溶液的原电池(电极材料：铜和铝;电解质溶液：稀硫酸。)
(1)氧化还原反应的离子方程式：2Al+6H+ = 2Al3＋ + 3H２↑
（2）电极反应式及其意义
正极（Ｃu）:6H+ ＋6e- ＝３Ｈ２↑（还原反应）;
负极(Aｌ)：2Al －6ｅ－=2Al３+ （氧化反应).
４、铜铝强碱溶液的原电池(电极材料：铜片和铝片,电解质溶液:氢氧化钠溶液)
（1）氧化还原反应的离子方程式：２Al +2OH－ +2H2O＝2AｌＯ + ３H2 ↑
（2)电极反应式及其意义
①正极(Cu):6Ｈ+ +６e—＝3H2↑（还原反应）；修正为:6H2O＋６ｅ— ＝３H2 ↑＋6OH—
②负极（Ａl)：2Al -6e- =2Ａl３+ (氧化反应）；修正为：2Al +8OＨ——6e－＝2AlO +４H２O
5、铝铜电池浓***原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液:浓***）
（1)氧化还原反应的离子方程式：Cu+4H+ +2NＯ3- ＝Cｕ2+ +２NO２↑+2H2O
(2）电极反应式及其意义
①正极(Al):4H+ +２ＮO3- +2e— =2NＯ2↑+２H2Ｏ（还原反应）；
②负极(Cu）:Cｕ—2e- =Cｕ2+ （氧化反应)；
6、镁铝非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：镁和铝；电解质溶液：稀硫酸。）
（1）氧化还原反应的离子方程式：Ｍｇ+２Ｈ+ = Mg2+ + H2↑
（2）电极反应式及其意义
正极（Al）：2H+ ＋２e-=H2↑(还原反应）;
负极(Mg）:Mg —2ｅ—=M