文档介绍：一、实验目的
1、学****常用溶液的配制方法；
2、学****容量瓶和移液管的使用；
3、练****差减法称量；
4、学****酸式滴定管的使用；
5、学****指示剂的原理和使用；
6、学会盐酸配制和标定。
实验五 盐酸溶液的配制与标定
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二、实验原理
（一）、一般溶液的配制
1、直接水溶法
易溶不水解物：NaOH、H2C2O4、KNO3、NaCl等
托盘天平称重(烧杯），少量水溶解（量筒）→蒸馏水稀释。
2、介质水溶法
易水解固体试剂：FeCl3、SbCl3、BiCl3等
托盘称重→烧杯→适量酸（碱）溶液→蒸馏水（量筒）稀释。
I2→烧杯+KI适量溶解后→稀释
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3、 稀释法：配稀酸如 H2SO4、HNO3、HAC等
量筒称浓溶液
注：硫酸往水中到
保存：Sn2+ + Sn; Fe2+ + Fe
AgNO3 KMnO4 KI 放在棕色瓶中；HF→塑料瓶
稀释相应浓度
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三、实验试剂
1 、配制25cm3 、１mol·dm-3的NaOH溶液
M=≈40
40/1000×25=1 mol·dm-3→量筒25cm3水 直接水溶解
2、配制酸――稀释法
浓硫酸 %：95-96% mol/L:18
浓盐酸 %：38% mol/L:12
浓*** %：65% mol/L:14
配制： 3 mol/dm-3的硫酸溶液：100ml
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→100ml
稀释到20ml
2 mol·dm-3 盐酸溶液：20ml
* 2 mol·dm-3 ***溶液：20ml
3、盐的配制：
NaCl: M: 配：20ml mol·dm-3
mol·dm-3→20ml水
FeSO4 ·７H2O：M:：20ml mol· dm-3
· dm-3→20ml水 + 还原铁粉（或铁钉）
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4、标准溶液的配制
已知准确浓度的溶液→标准溶液
配制：
（1)直接法
分析天平—准称基准试剂（可直接配制标准溶液或可标定溶液浓度的
物质，称量）。→烧杯→适量去离子水溶解→转入容量瓶→稀至
刻度。
5、 ~ mol· dm-3 KHC8H4O4→溶于（烧杯）
少量水中→转入５０ml容量瓶中。计算准确浓度
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