文档介绍：第十章 氧化还原平衡 与氧化还原滴定法
Redox Equilibrium
and Redox Titration
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氧化还原反应的基本概念
根据反应过程中是否有氧化值的变化或电子转移，化学反应可基本上分为两大类：
◆氧化还原反应（有电子转移或氧化值变化）
◆非氧化还原反应（没有电子转移或氧化值无变化）
氧化还原反应对于制备新物质、获取化学热能和电能具有重要的意义，与我们的衣、食、住、行及工农业生产、科学研究都密切相关 。据不完全统计，化工生产中约50%以上的反应都涉及到氧化还原反应。
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元素的氧化值（氧化数）：某元素一个原子的表观电荷数。假设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。
确定氧化值的一般规则：
单质中元素的氧化值为零。
中性分子中各元素的正负氧化值代数和为零。
多原子离子中各元素原子正负氧化值代数和等于离子的电荷。
在共价化合物中，共用电子对偏向于电负性大的元素的原子，原子的“形式电荷数”即为它们的氧化值。
10·1·1 氧化值（oxidation number）
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◆应该指出的是，在确定有过氧链的化合物中各元素的氧化数时，要写出化合物的结构式。例如，过氧化铬CrO5和过二硫酸根的结构式为：
在过氧化铬CrO5和过二硫酸根的结构式中都存在着过氧链，在过氧链中氧的氧化数为-1，因此上述两个化合物中Cr和S的氧化数均为+6。
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氧化值可正可负，可以是整数、分数或小数。
注意：在共价化合物中，判断元素原子的氧化值时，不要与共价数（某元素原子形成的共价键的数目）相混淆。
例如 CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
C的共价数 4 4 4 4 4
C的氧化值 -4 -2 0 +2 +4
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氧化还原反应：凡化学反应中，反应前后元素的氧化值发生了变化的一类反应。
如：Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
氧化(oxidation) ：失去电子，氧化值升高的过程。
还原(reduction) ：得到电子，氧化值降低的过程。
还原剂(reducing agent)：反应中氧化值升高的物质。
氧化剂(oxidizing agent)：反应中氧化值降低的物质。
氧化态物质：氧化数高的物质。 如：Cu2+、Zn2+
还原态物质：氧化数低的物质。 如：Cu、 Zn
氧化与还原
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氧化剂与还原剂在反应中的变化规律
氧化剂
还原剂
氧化数降低
氧化数升高
得电子
失电子
本身被还原
本身被氧化
具有氧化性
具有还原性
使还原剂氧化
使氧化剂还原
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氧化还原方程式的配平
以高锰酸钾与***化钠在酸性介质中的反应为例，讲述氧化数法配平步骤。
（1）根据实验确定反应物和产物的化学式为：
＋
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离子-电子法配平氧化还原反应的原则是反应中氧化剂夺得的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。
由于任何氧化还原反应可看作由两个半反应组成，所以配平时先将氧化-还原反应拆成两个半反应，配平半反应，最后将两个半反应加合起来，消除其中的电子。
-电子法
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以高锰酸钾与亚硫酸钠在酸性介质中的反应为例，讲述离子-电子法的配平步骤。
①写出未配平的离子方程式
（酸性介质）
②将上式拆成两个未配平的半反应
→ Mn2+
→
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