文档介绍：第九单元知识点汇总和思维导图【一轮复****br/>一、溶液的形成
1、溶液概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
溶液的基本特征:均一性、稳定性
注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色   FｅSO4溶液为浅绿色   Fe2（ＳＯ4）３溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量     溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液）
２、溶质和溶剂的判断
３、饱和溶液、不饱和溶液
⑴概念:(略）；
⑵注意：①条件：“在一定量溶剂里”“在一定温度下"; ②甲物质的饱和溶液不是乙物质的饱和溶液，故甲物质的甲物质的饱和溶液还可以溶解乙物质.
⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解；
⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
 
注：①Ca（OH）２和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液；
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓;
⑹溶解时放热、吸热现象
a．溶解吸热：如NH4ＮO３溶解；
:如ＮaOH溶解、浓H2SＯ4溶解；
c．溶解没有明显热现象:如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:①条件:一定温度②标准:100ｇ溶剂③状态：达到饱和④质量:溶解度的单位：克
（１)溶解度的含义:如20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
ａ．在20℃时,在10０克水中最多能溶解３６克NａＣl。
b。或在2０℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为３6克。
(２）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）   ②温度
    a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如ＫNO3
b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
c极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ｃa（OH)２
（3)溶解度曲线
  例：
（a)t3℃时A的溶解度为  80ｇ ；
(ｂ）P点的的含义   在该温度时，Ａ和C的溶解度相同;
（ｃ）Ｎ点为 ｔ3℃时A的不饱和溶液  ，可通过 加入A物质、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和；
（d）ｔ1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B＞A;
(e）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体；
(f)从Ｂ的溶液中获取晶体，适宜采用  蒸发结晶 的方