文档介绍：龙文教育学科老师个性化教案
教师
学生姓名
上课日期
学科
化学
年级
高三
教材版本
浙教版
学案主题
非金属及其化合物的性质
课时数量
（全程或具体时间）
第（ 7 ）课时
授课时段
教学目标
教学内容
氮硫的性质
个性化学习问题解决
针对该知识点的应用性比较大设计教学！
教学重点、难点
该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！
教学过程
非金属及其化合物
Si
物理性质
晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆
化学
性质
与非金属反应
Si + O2 SiO2
与氢氟酸反应
Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑
与强碱溶液反应
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
粗硅工业制取
SiO2 + 2C Si + 2CO↑
SiO2
物理性质
熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶
化
学
性
质
与氢氟酸反应
SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
与强碱溶液反应
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
与盐反应
SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑
H2SiO3
物理性质
白色沉淀
化学
性质
与强碱溶液反应
H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O
加热
H2SiO3 H2O + SiO2
实验室制取原理
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
水泥
玻璃
陶瓷
原料
石灰石 黏土
纯碱、石灰石、石英（过量）
黏土
设备
水泥回转窑
玻璃窑
原理
复杂的物理化学变化
SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑
成分
硅酸二钙2CaO·SiO2 硅酸三钙3CaO·SiO2
铝酸二钙3CaO·Al2O3
Na2SiO3 CaSiO3 SiO2
特点
水硬性
无固定熔点、沸点
二。氯
１。Cl2性质
物理性质
黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒
化
学
性
质
与非金属反应
Cl2 + H2 2HCl
与金属反应
Cl2 + 2Na 2NaCl Cl2 + Cu CuCl2
3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 （Cl2与金属反应生成高价金属氯化物）
与H2O反应
Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO
与碱溶液反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
与盐溶液反应
Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4
Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
实验室制取原理
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑+ H2O ( 离子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2↑+ H2O )
分子:H2O HＣlO Cl２ 离子：H＋ Cl— ClＯ－ OH－
久置氯水成分
分子:Ｈ2O 离子:H＋ Cｌ－ ＯH—
3．实验室如何制取纯净的氯气
制取原理：MnＯ2 + 4ＨCl(浓） MｎＣｌ２ ＋ Cl2↑+2Ｈ2O 气体成分:Cl2 （HCl、H2O）
操作顺序
仪器中盛装的药品
各试剂的作用
应出现的现象
①
先通入饱和食盐水
除去HCl
有晶体析出（NaCl）
②
再通入浓H2SO4
除去H2O
① 制法：2Cｌ2 ＋ 2Ca(OH）2