文档介绍：第十六章 d区元素(一)
*§ 金属有机化合物p594
*§ 铂系元素简介p592
§ 铁 钴 镍
§ 锰
§ 铬 钼 钨 多酸型配合物
§ 钛 钒
§ d区元素概述
§ d区元素概述
d区元素离子的颜色
d区元素的氧化态
d区元素的化学性质
d区元素的物理性质
d区元素的原子半径和
电离能
● 熔、沸点高，硬度、密度大的金属大都集中在这一区
● 不少元素形成有颜色的化合物
● 许多元素形成多种氧化态从而导致丰富的氧化还原行为
● 形成配合物的能力比较强，包括形成经典的维尔纳配合物
和金属有机配合物
● 参与工业催化过程和酶催化过程的能力强
d 区元素显示出许多区别于主族元素的性质：
d 区元素所有这些特征不同程度上与价层 d 电子的存在有关，因而有人将 d 区元素的化学归结为 d 电子的化学.
d区元素的原子半径和电离能
本章将重点学****从钛(Ti)到镍(Ni)这7个元素，还要适当了解我国的丰产元素钼(Mo)和钨(W).
3. d区元素的原子半径
2. d区元素原子的价电子层构型
(n-1)d1-10ns1-2
四
五
六
ⅢB
Sc
3d14s2
Y
4d15s2
Lu
4f145d16s2
ⅣB
Ti
3d24s2
Zr
4d25s2
Hf
4f145d26s2
ⅤB
V
3d34s2
Nb
4d45s1
Ta
4f145d36s2
ⅥB
Cr
3d54s1
Mo
4d55s1
W
4f145d46s2
ⅦB
Mn
3d54s2
Tc
4d55s2
Re
4f145d56s2
Ⅷ
Fe
3d64s2
Ru
4d75s1
Os
4f145d66s2
Co
3d74s2
Rh
4d85s1
Ir
4f145d76s2
Ni
3d84s2
Pd
4d10
Pt
4f145d96s1
ⅠB
Cu
3d104s1
Ag
4d105s1
Au
4f145d106s1
ⅡB
Zn
3d104s2
Cd
4d105s2
Hg
4f145d106s2
(n-1)d1 10ns1 2
核电荷增加，电子填充在次外层
轨道上，最外层只有 个电子
1~2
~ ~
K
Rb
Cs
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
Ba
Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
1. 过渡元素原子半径一般比
较小。
K
Rb
Cs
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
Ba
La
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
2. 同一周期元素从左到右原子半径缓慢减小，到铜族元素又稍增大。
K
Rb
Cs
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
Ba
La
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
3. 同族元素从上往下原子半径增大，但五、六周期(除ⅢB)外由于镧系收缩使其同族元素原子半径十分接近，导致其元素性质相似。