文档介绍：2013高考化学平衡知识点_高考题附答案
化学平衡状态
一、化学平衡态及其建立
如图，可逆反应进行的过程中，若开始只有反应物，没有生成物。则υ(正)最大，υ逆)为零。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物就不断增加，υ(正)越来越小，υ(逆)越来越大，反应进行到某一时刻，υ(正)＝υ(逆)，就达到了化学平衡。
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组份的含量保持不变的一种状态。
【例题】1、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）。
A可逆反应 B任何反应 C部分反应 D气体反应
【例题】2、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ）
A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B. 随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C. 随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
二、 化学平衡的特征
①逆：化学平衡状态只对可逆反应而言．
②等：正反应速率等于逆反应速率。
③动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续反应，即V正=V逆。
④定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变。
⑤变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡．当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。
【例题】3、现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（
）
A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
【例题】4、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）
：2MN ，正逆反应速率相等，达到平衡
，正反应速率大于逆反应速率 ，N的浓度是M浓度的2倍
三、 化学平衡的标志
最根本标志是 υ(正)＝υ(逆)．反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。
运用速率标志要注意:,则当这两者的速率之比应等于这两种物质的化学计量数之比时才标志着化学平衡了。
如果一个可逆反应达到平衡状态，则整个反应体系的物理参数，如总压强、总体积、总物质的量以及气体的平均分子量和密度等肯定都要保持定值，不会再随时间而改变。但反过来，在一定条件下，这些物理参数若保持不变的可逆反应，不一定就达到了化学平衡，要作具体分析。如：aA(g)+bB(g)＝Cc(g)+dD(g) 若a+b＝c+d , 由于反应前后气体分子数始终不发生改变,使反应体系的总压、平均分子量等参量在任何时刻都保持不变,因此,这种情况下这些物理参量不能作为化学平衡态的标志。
【例题】5、可以说明密闭容器中可逆反应P（g） + Q（g） R（g） + S（g）在恒温下已达平衡的是（
）
、Q、R、S的物质的量相等
【例题】6、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是（ ）
A. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成
B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂
C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成
D. 1个N≡N键形成的同时，有6个N－H键断裂
【例题】7、（双选）在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( )
(A) A2、B2、AB的浓度不再变化
(B) 容器中的压强不再随时间变化
(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB
(D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2
【例题】8、可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol