文档介绍：1、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应"式。如２Fe3+＋Ｃｕ═2Fｅ2++Cｕ２+的拆写结果是：氧化反应为:Cu—2ｅ—═Cｕ2+；还原反应为：２Fe３++２e—═2Fe2＋．ﻫ①请据此将反应：Fe+4H++NO3－=Fe3+＋NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为
还原反应为
Fe-3e—=Fe３+
4H++NＯ3－+3e-=ＮO↑+2H2Ｏ
②已知某一氧化还原反应为:ＣH4+２ＯH—+2O2=CＯ３2-+3H2O；其中氧化反应的半反应可写为:CＨ４+10OＨ—-８ｅ－═CO３２-+7H2Ｏ，则还原反应的半反应可写为
解：①根据化合价的变化判断,Fe+４H＋+ＮO3—＝Fe3++NO↑+2H2Ｏ中,氧化剂是NO3－,发生还原反应，NO3－失去３个电子生成NＯ；还原剂是Ｆe,发生氧化反应，Fe失去３个电子生成Fe3+,电子转移数是3，故答案为：Fe-３e-＝Fe3+；4H＋＋ＮO3－+3e-=NO↑+2H２O
②两个半反应相加得总反应，所以一个半反应等于总反应减另一个半反应；
总反应为CH４+2OＨ－＋2O２＝ＣＯ32-+3H2O；
一个半反应为ＣＨ４+10OH—-８ｅ—═CＯ32－+7H２Ｏ;ﻫ总反应（CH4+2ＯH－+2O2=ＣO32—＋3H2O）减半反应（CH４+10OH—-8e—═CO３２-+7H2O)得
2Ｏ2+8e-+4H2O＝８OH—；ﻫ故答案为：2O2+８e—＋４H２O＝8OH－
充电
放电
2、镍镉（Ni-Cｄ)可充电电池在现代生活中有广泛的应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为:Cｄ＋２NｉO(OＨ)＋2Ｈ２O Cd（ＯH）2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（ ）
A．放电时电池内部OH-向正极移动
B．放电时正极附近溶液的pH减少
（OH)2+2ｅ—=Cd+2ＯH－
D。充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为ＮｉＯ(OH）的反应
解:A、放电时是原电池的工作原理，原电池工作时,电解质中的阴离子OH－向负极移动,故A错误；
B、放电时是原电池的工作原理,原电池工作时，正极上发生得电子得还原反应,即NiO（ＯH）+2H2Ｏ+2ｅ-＝Ｎi(OH）2+２OH—,所以正极附近溶液的pH增大，故B错误；ﻫC、充电时是电解池的工作原理,电解池中,阳极发生失电子的氧化反应，即发生Ｎi（OH）２转化为ＮiO(OH）的反应，故C错误;ﻫD、充电时是电解池的工作原理，电解池中,与直流电源正极相连的电极是阳极,阳极发生失电子的氧化反应，即即发生Ni（OH)2转化为NiO（OＨ）的反应，故D正确．ﻫ故选D。
3。，其充电、放电按下式进行:Pb+ＰbＯ2+2Ｈ2SO4放电 充电 2PbSＯ4+2Ｈ2O,有关该电池的说法正确的是（ )
A．充电时化学能转化为电能
Ｂ．放电时溶液中的Ｈ+向负极