文档介绍：第三章金属及其化合物第一节:金属的性质教学目的 1: 1. 巩固学****钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质, 强化训练。教学课时: 课时知识体系 ( B) ⑴位置和原子结构示意图: 第 3 周期第Ⅰ A 族。⑵钠的物理性质: 银白色、有金属光泽的固体; 密度小, ρ(Na)= 3, 比水的密度小; 熔点和沸点低, 熔点 ℃, 沸点 ℃; 硬度小, 可以用小刀切割;是热和电的良导体。⑶钠的化学性质: ①钠与水的反应: 2Na + 2H 2O == 2NaOH +H 2↑钠与水反应的实验改进装置: ②钠与氧气的反应: 钠在空气中缓慢氧化: 4Na +O 2 == 2Na 2O (白色固体) 钠在空气中加热或点燃: 2Na +O 2 Na 2O 2 (淡黄色固体) ⑷钠的保存及用途①钠的保存: 钠很容易跟空气中的氧气和水起反应, 因此, 在实验室中,通常将钠保存在煤油里,由于ρ(Na) >ρ( 煤油) ,钠沉在煤油下面,将钠与氧气和水隔绝。②钠的用途: 钠钾合金(室温下呈液态) ,用作原子反应堆的导热剂。制备 Na 2O 2。作为强还原剂制备某些稀有金属。⑸氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式 Na 2O Na 2O 2 颜色状态白色固体淡黄色固体与H 2O反应 Na 2 O+H 2 O==2NaOH 2Na 2O 2 +2H 2 O==4NaOH+O 2↑与 CO 2反应 Na 2 O+CO 2 ==Na 2 CO 3 2Na 2O 2 +2CO 2 ==2Na 2 CO 3 +O 2 生成条件在常温时,钠与 O 2反应燃烧或加热时,钠与 O 2反应用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂,漂白剂⑹钠盐名称碳酸钠碳酸氢钠硫酸钠俗名纯碱或苏打小苏打晶体 Na 2 SO 4· 10 H 2O 俗名芒硝主要性质色态白色粉末白色晶体水溶性易溶, 溶液呈碱性使酚酞变红易溶( 但比 Na 2 CO 3 溶解度小) ,溶液呈碱性(酚酞变浅红) 稳定性稳定受热易分解 2NaHCO 3 Na 2 CO 3+ CO 2↑+H 2O 与酸反应 2H ++ CO 3 2—== H 2O+ CO 2↑ H ++ HCO 3 —== H 2O+ CO 2↑相同条件下放出 CO 2 的速度 NaHCO 3比 Na 2 CO 3快与 Ca(O H) 2反应 Ca 2 ++ CO 3 2—== CaCO 3↓反应实质: CO 3 2—与金属阳离子的复分解反应 Ca 2 ++ HCO 3 —+ OH —== CaCO 3↓+ H 2O 与 OH —反应不反应 HCO 3 —+ OH —== CO 3 2—+H 2O 与 CaCl 2 反应 Ca 2 ++ CO 3 2—== CaCO 3↓不反应与H 2O和 CO 2 CO 3 2—+H 2O+ CO 2 不反应的反应 H CO 3 —主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系⑺碱金属元素( A) ①位置:第ⅠA 族。②化学性质: 单质的化学性质相似, 都具有强还原性, 能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由到,单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应,生成相应的碱和氢气。③焰色反应: 是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色;属物理变化。 2. 从海水中提取镁步骤: ①将海边的贝壳煅烧成石灰,再制成石灰乳,加到海水沉淀池,得到氢氧化镁沉淀; ②将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成 MgCl 2· 6H 2O晶体,并使其在***化氢气流中加热脱水得到***化镁。③电解熔融的***化镁即可得到镁。化学方程式: ( B) ⑴位置和原子结构示意图: 第 3 周期第Ⅲ A族。⑵物理性质: 密度小熔点较低,硬度较小,银白色金属; ⑶化学性质①跟 O 2 及其它非金属反应常温下,在空气中都因生成氧化膜,具有抗腐蚀能力。 4Al+3O 2 2Al 2O 3 2Al+3S Al 2S 3 ②跟水反应 2Al + 6H 2O 2Al(OH) 3+ 3H 2↑( 一般不反应, 只有氧化膜被破坏后反应)③跟非氧化性酸的反应 2Al+6H + == 2Al 3+ +3H 2↑(常温下,在浓 H 2 SO 4、浓 HNO 3中钝化) ④跟碱反应 2Al+2NaOH+2H 2O == 2NaAlO 2 +3H 2↑⑤与某些金属氧化物反应——铝热反应⑷铝的化合物化学式 Al 2O 3 Al(OH) 3 属类***氧化物***氢氧化物颜色状态白色固体,天然产称为刚玉( 红宝石、蓝宝石) 白色胶状沉淀溶解性不溶于水难溶热稳定性稳定加热分解为氧化物化和水与酸反应 Al 2O 3+ 6H + == 2Al 3++ 3H 2O Al(OH) 3+