文档介绍：知识点总结
第一章物质结构元素周期律
1、 Li与O2反应（点燃） P6
Na与O2反应（点燃） P6
Na与H2O反应： P6
K与H2O反应： P6
2、 卤素单质 F2、Cl 2、Br2、I 2与氢气反应 、
、 P8
3、 卤素单质间的置换反应：
（1）***水与饱和漠化钠、***水与饱和碘化钠溶液反应：
P9
（2）漠水与碘化钠溶液反应： P9
4、 Mg 与 RO反应： P14
5、 Na与Cl2、反应（点燃）： P19
6、 用电子式表示***化钠的形成过程： P20
用电子式表示***分子的形成过程： P20
用 电子式表示***化氢的形成过程: P20
用电子式表示下列分子： H2 N2 H2O
CO2 CH4 P21
第二章化学反应与能量
1、 Ba（OH）2 - 8吒。与 NHCl 的反应 P30
2、 原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）： （氧化反应）
正极（铜）： （还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式： P36
3、 HbQ在催化剂作用下受热分解： P42
4、 N&SO与 CaCl2 反应：P45
5、 高炉炼铁：
P45
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1） 氧化反应（与 O2的反应）： P53
（2） 取代反应（与 C12在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物） ：P54
④
2、乙烯的主要化学性质
氧化反应(与O2的反应)：P60
加成反应 ((与 Br2 的反应)：P60
乙烯还可以和氢气、***化氢、水等发生加成反应 :P60
聚合反应：P60
(乙烯制聚乙烯) ①
(***乙烯制聚***乙烯 )②
3、苯的主要化学性质：P62
氧化反应(与 O2的反应)：
取代反应
与Br2的反应 :
苯与***(用 HONO!示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体一一硝基 苯。反应方程式：
加成反应
用镣做催化剂，苯与氢发生加成反应：
4
乙醇与金属钠的反应： P67
乙醇的氧化反应
乙醇的燃烧 P67
乙醇的催化氧化反应 P68
乙醇在常温下的氧化反应
_酸性_KMqO4成酸性重堡酸刨，遂T
5、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性
乙酸能使紫色石蕊试液变红
乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是 CaC仞：
P68
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
P68
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
反应原理（与乙醇的反应）： P69
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应： P73
淀粉（纤维素）水解反应： P73
油脂的重要化学性质一一水解反应 P73
a） 油脂在酸性条件下的水解
酸
油脂+HO ）甘油+
b） 油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）
碱
油脂+H2O *甘油+
—,r 一 酶等 Ji
蛋白质+H2O— % 各种
第四章化学与可持续发展
1、 2HgO受