文档介绍：１、化合价（常见元素的化合价)：
碱金属元素、Ag、H：+1 Ｆ：—1
Cａ、Mg、Bａ、Ｚn：+2 Cl：-1,+１，+5,＋７
Ｃu:＋１，＋２ Ｆe:+2,+3 O：—2 S:—2，+4,+6
Al:＋3 Ｍn:+2，＋4，+６，+7 P：—3，+3，+5 N：—３,+2,+4，＋5
2、氧化还原反应
定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应
本质：电子转移（包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降
氧化剂(具有氧化性）——得电子——化合价下降—-被还原——还原产物
还原剂（具有还原性）——失电子—-化合价上升-—被氧化—-氧化产物
口诀:升—-失——（被）氧化-—还原剂 降——得—-(被）还原-—氧化剂
四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
３、金属活动性顺序表
K Ca Ｎa Mｇ Al Ｚｎ Fe Sｎ Pｂ （H） Cu Hg Ag Pt Aｕ
还 原 性 逐 渐 减 弱
４、离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写：
第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCＯ３、BaＣO3、BａSO4、AgCｌ、AｇBr、AgI、Mg(OH）2、Aｌ（OH)3、Ｆe（OH）２、Fｅ（ＯH）３、Cu（OH)2
等），难电离(H２CＯ3、H2S、ＣH3CＯOH、HClO、Ｈ2ＳO3、NＨ３·H2O、H２O等）,气体(CO2、SO2、NＨ3、Cl2、Ｏ2、H２等），氧化物（Nａ2O、MgO、Ａl2Ｏ3等)不拆
第三步:
第四步：，电荷是否守恒
离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2＋和SO42—，Fe2＋和ＯH-);
②是否生成弱电解质（如：NH４+和OH—，H+和CH3ＣOO—)
③是否生成气体(如：H+和CO３２—，Ｈ＋和ＳO32-）
④是否发生氧化还原反应(如：H+、NＯ3—和Ｆe2+/I—,Fｅ3+和Ｉ—)
５、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应:燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应:Ba（OH)2·8H2O和ＮH4Cｌ的反应，灼热碳和二氧化碳的反应C、ＣＯ、Ｈ2还原CuＯ
６、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n＝=N / NＡ,N=＝nNA NA-—阿伏加德罗常数。
规定0．012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6。02×1０2３个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：n==ｍ / M，m==nM
⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量:n==V / Ｖm，V==nVm 标准状况下：Vm＝２2．4Ｌ／mｏl
b、阿伏加德罗定律：同温同压下V（A) ／ V(B) ＝＝ n（A) ／ n(B） == N(A） / Ｎ（B）
c、气体密度公式:ρ==M / Vm，ρ1/ρ2＝=M1 ／ Ｍ2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V,ｎ==CV ｂ、物质的量浓度与质量分数 C＝＝（1０0０ρω） ／ M
7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量:天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取)
③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水（两次）
⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤２—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀:反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签
必须仪器:天平（称固体质量），量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯,玻璃棒，容量瓶（规格),胶头滴管
８、钠的原子结构及性质
结构