文档介绍：第1章 分析化学概论
 1、 称取纯金属锌0、3250g,溶于HCl后,定量转移并稀释到250mL容量瓶中,定容,摇匀。计算Zn2+溶液的浓度。
解:
2、 有0、0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0、1000mol/L。问应加入0、5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？
解: 
 、2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基准物质,又应称取多少克？
解:
应称取邻苯二甲酸氢钾1、0~1、2g
应称取0、3~0、4g
 、471g,在氧气中燃烧,使S氧化为SO2,用预中与过的H2O2将SO2吸收,全部转化为H2SO4,以0、108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点,消耗28、2mL。求试样中S的质量分数。
解:
 、2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25、00mL0、2600mol/LHCl溶解,煮沸除去CO2,用0、2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸,消耗6、50mL,计算试样中CaCO3的质量分数。
解:
9 今含有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶,设不含其她杂质,但有部分失水变为MgSO4·6H2O,测定其中Mg含量后,全部按MgSO4·7H2O计算,得质量分数为100、96%。试计算试剂中MgSO
4·6H2O的质量分数。
解:设MgSO4·6H2O质量分数x MgSO4·7H2O为1-x
100、96%=1-x+x×
x===0、1217
若考虑反应,设含MgSO4·7H2O为n1 mol
MgSO4·6H2O为n2 mol
样本质量为100g。
n=n1+n2
n246、47=100、96
n1228、455+ n2246、47=100
18n1=0、96n=0、253
m(MgSO4·6H2O)=nM MgSO·6HO=0、053226、45=12、18
==0、1218
、2513g,将其置于氧气流中灼烧,产生的SO2通入FeCl3溶液中,使Fe3+还原至Fe2+,然后用0、02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+,消耗溶液31、80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计,质量分数又为多少？
解:
 12、 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0、211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36、42 mL KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。
解:      故
          
          
 。可与KMnO4反应如下:
其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0、100mol·L-1NaOH与0、100 mol·L-1 KMnO4溶液与500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积(mL)。
解:  
            
            
            
            
 16、 含K2Cr2O7 5、442g·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4(M=231、54g·mol-1)的滴定度(mg/mL)。
解:  
           
 18、 按国家标准规定,化学试剂FeSO4·7H2O(M=278、04g·mol-1)的含量:99、50~100、5%为一级(G、R);99、00%~100、5%为二级(A、R);98、00%~101、0%为三级(C、P)。现以KMnO4法测定,称取试样1、012g,在酸性介质中用0、02034 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,至终点时消耗35、70mL。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数,并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。
解:  
            
           
                     
            故为一级化学试剂。
20、 CN-可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni2+与CN-反应生成Ni(CN),过量的Ni2+以EDTA标准溶液滴定,Ni(CN)并不发生反应。取12、7mL含CN-的试液,加入25、00mL含过量Ni2+的标准溶液以形成Ni(CN),过量的Ni2+需与10、1mL 0、0130 mol·L-1 EDTA完全反应。已知39、3mL 0、0130 mol·L-1 EDTA与上述Ni2+标准溶液30、0mL完全反应。计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。
解: