文档介绍：沈阳农业大学
全国硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲
科目代码：_623 考试科目： 化学（理）
本考试大纲由 理学院 （单位）于2014 年9_月14_日通过。
一、 考试性质
2015年全国硕士研究生入学考试
二、 考查目标
理学门类化学考试涵盖普通化学、分析化学和有机化学等公共基
础课程。要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论 和基本方法，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。
三、 适用范围
全校各理科专业
四、 考试形式和试卷结构
（一）试卷满分及考试时间
本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（二）试卷内容结构
普通化学部分
40
分
分析化学部分
35
分
有机化学部分
75
分
（三）试卷题型结构及分值比例
普通化学部分
单选题（18分），填空题（10分），计算题（12分）
分析化学部分
填空题（7分），选择题（12分），判断题（5分），计算题（11 分）。
有机化学部分
命名或写出结构式（15分），单选题（10分），排列题（10分）， 分析与合成题（40分）。
五、考查内容
普通化学部分
普通化学考试内容主要包括：稀溶液的依数性、化学热力学基础、 化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原、配位化合物、化学 动力学基础、原子结构和分子结构。要求考生掌握普通化学的基本理 论和公式，并能进行相应地计算，掌握核外电子的排布规则，能解释 常见无机化合物的结构和性质。
（一） 溶液
掌握溶液组成标度的表示方法，掌握稀溶液的依数性的有关计算 及其应用。
（二） 热力学基础
了解状态函数和性质，了解热力学能、焓变、熵变、自由能变化 及热、功等物理性质，并在此基础上掌握应用 fHm、盖斯定律等计
算反应热效应 rHm的方法。了解自发过程的特点，掌握化学反应 ■>Gm的计算方法。应用吉布斯一亥姆霍兹公式及化学反应等温式近 似计算反应 "Gm 及hGm,进而判断反应自发方向。理解反应转 变温度的概念，掌握近似计算反应转变温度的方法。
（三） 化学平衡
理解标准平衡常数K 的意义，掌握K 与厶rGm的定量关系，
理解多重平衡体系的特点，掌握多重平衡反应平衡常数的计算方法, 掌握化学平衡计算，理解浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。
（四） 化学动力学基础
掌握化学反应速度的表示方法。了解基元反应，复杂反应，反应 级数的概念，掌握根据浓度一速度关系测定反应级数的方法。理解浓 度、温度与反应速度的定量关系，并能用碰撞理论说明浓度、温度、 催化剂对反应速率的影响。
（五） 酸碱平衡
掌握质子酸碱概念，酸碱反应的实质及共轭酸碱的关系。 掌握稀 释定律及其计算，熟练应用最简式计算弱酸、弱碱水溶液的酸度及有 关离子的平衡浓度，掌握共轭酸、碱之间 Ka、Kb的关系。了解盐 效应概念，掌握同离子效应及其影响。了解缓冲溶液的组成和性质， 熟练掌握缓冲溶液的有关计算和配制方法。
（六） 沉淀溶解平衡
掌握溶度积原理及应用，理解同离子效应及介质酸度对沉淀一溶 解平衡的影响，并能进行计算。掌握分布沉淀、沉淀转化的原理及计 算。
（七） 氧化还原
掌握氧化还原反应式的配平方法；了解电极电势的概念，掌握能 斯特方程及其计算；掌握影响电极电势的重要因素（浓度、压力、酸 碱反应、配位反应）。了解原电池电动势与反应 hGm和关系；掌握 应用电极电势判断水溶液中物质的氧化还原能力及氧化还原反应方 向的方法；掌握标准电动势与反应的标准平衡常数 K 的定量关系。
掌握元素标准电势图的一般应用。
（八） 原子结构
了解核外电子运动的特征（量子化、波粒二象性）。了解函数屮 及 屮2
的意义，了解原子轨道径向分布和角度分布图。掌握四个量子数 的取值规则。了解单电子原子、多电子原子中原子轨道的能级，了解 屏蔽效应、钻穿效应对轨道能级的影响。掌握1 — 30号元素的原子序 数和元素符号。掌握基态时核外电子排布的三个原则，并能运用这些 原则描述主族元素和第一个过渡系列元素的核外电子排布。 了解元素
周期律与原子结构的关系，掌握 s、p、d、ds、f区的划分。掌握电 离能，电子亲合能，电负性变化的基本规律。
（九） 分子结构
了解离子键理论、晶格能、价键理论的要点，能用杂化轨道理论
（s - p型）、价层电子对互斥理论说明一些典型分子的空间构型。
了解偶极矩概念，能根据键的极性和分子构型判断分子的极性。 理解 分子间力及氢键对物质性质的影响。
（十）配位化合物
了解简单的单核配位化合物的组成和命名原则。了解螯合物概 念。掌握配合物价键理论的要点。了解配离子在水中离解平衡的特点 并能做简单的近似计算。了解酸碱反应、沉淀反应