文档介绍：九年级上册科学知识点总结（18页）
第一章知识要点
一、 酸的通性
1、 酸能使紫色石蕊变_ 色，不能使无色酚駄变色。
2、 酸+碱一-盐+水（复分解反应）
用胃舒平中和过多胃酸 3HC1 + Al（0H）3 ==== AlCb + 3%0 。
硫酸和氢氧化铜反应 Cu（0H）2 + H2SO4 === C11SO4 + 2比0 。
3、 金属氧化物+酸——盐+水 （复分解反应）
用盐酸除铁锈 FezOs + 6HC1 == 2FeCb + 3压0
变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO。+ H2O
4、 金属单质+酸 盐+氢气 （置换反应）
生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡一 Fe + H2SO4 = FeSO。+ H2 f
实验室制氢气 Zn + H2SO4 = ZnSCh + H21
5、 酸+盐 —— 另一种酸+另一种盐（复分解反应）
检验氢氧化钠已变质（加盐酸）NazCOs + 2HC] = 2NaC] + H2O + CO昇
检验盐酸中的***离子 HC1 + AgNCh === AgCl / + HN03
检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4 + BaCL ==== BaS（h （ + 2HC1
二、 碱的通性
1、 碱能使紫色石蕊变蓝色,使无色酚駄变红色。
2、 酸+碱 盐+水（复分解反应）
①用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4 + 2NaOH ==== Na2S04 + 2比0
3、 非金属氧化物+碱盐+水
氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO2 ==险0）3 + %0
用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO2 == NazSOs + H2O
4、 碱+盐一一另一种碱+另一种盐（复分解反应）
配制的波尔多液农药不能久置一 Ca（OH）2 + CuSOa ==== Cu（0H）2（ + CaS（h
***化铁与烧碱反应
三、 金属的性质
1、 金属活动性顺序
2、 金属与氧气的反应
红色铜丝在酒精灯上加热
铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 202 =二Fes64八'
①镁带与稀硫酸反应
小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢
3、金属单质+盐（溶液） 另一种金属+另一种盐（置换反应）
湿法炼铜 Fe + CuSOa === FeS（h + Cu
红色铜丝放入***银溶液 Cu + 2AgNO3=== Cu（N03）2 + 2Ar
小结：金属与盐反应的条件
1、可燃性①甲烷在空气中燃烧:
点燃伽 + 202 ==== CO2 + 2比0
四、有机物的性质
②酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 302 === 2械然 + 3%0
五、物质鉴别
1、据物质颜色鉴别
Cu红 CuO黑 CuS（h粉末白色 CuSO。溶液蓝色 CuS04 • H20蓝
Fe （银白） Fe203 （红） FeCh （黄） Fe（0H）3 （红褐色）
2、 根据反应现象鉴别
（1） 鉴别 NaOH 溶液与石灰水 Ca（0H）2 + CO2 ==== CaCOs /
（2） 鉴别稀硫酸与稀盐酸 H2SO4 + BaCL ==== BaSO。J + 2HC1
（3） 鉴别肥皂水、食盐水、盐酸
3、 Cu （OHL蓝色絮状沉淀 Fe （OHL红褐色絮状沉淀
六、 常见物质化学式及俗称及重要性质
硫磺：S 淡黄色粉末 2. KCIO3白色物质易溶于水
、石墨、活性炭：C ：CH4 （沼气天然气的主要成分）
高猛酸钾：KM„O4紫黑色， ：乙醇CzfW
：CaO白色固体、易吸水 &石灰石 大理石（主要成分）：CaCO3
（二氧化碳）：C02 、蓝矶：CuS04*5H20蓝色固体
食盐——NaCl 纯碱苏打 Na2CO3
七、 四大反应类型：
1、各举一例：
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
八、物质特性
1、 浓HzSO。：吸水性（用于干燥剂）、脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。
2、 浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴）
3、 固体NaOH :吸水性（用于干燥剂，不能干燥CO?）、与空气中CO?反应变质。
4、 Na2CO3 • 10 H2O：在干燥空气中风化失去结晶水（属于化学变化）。
第二章物质转化与材料利用知识点
一、 物质的分类方法：
（一） 根据纯净物的物理性质不同。
如 颜色、 状态、气味， 硬度、 密度、 溶解性等,对纯净物进行分类。
（二） 根据纯净物的 化学 性质不同,如可燃性、氧化性,还原性等,对纯净物进行分类。
（三） 根据纯净物的