高中化学 第2章 化学热力学基础.ppt

文档介绍：第二章 化学热力学基础
第一节 热力学第一定律
第二节 热化学
第三节 化学反应的方向
第四节 化学反应的摩尔吉布斯
函数变的计算
第五节 热力学在生物化学中的
应用
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热力学是研究热与其他形式的能量之间转化规律的一门科学。热力学的基础是热力学第一定律和热力学第二定律。这两个定律都是人类的大量经验的总结，有着广泛的、牢固的实验基础。
利用热力学定律、原理和方法研究化学反应以及伴随这些化学反应而发生的物理变化过程就形成了化学热力学。
化学热力学主要研究和解决的问题有：
（1）化学反应及与化学反应密切相关的物理
过程中的能量变化；
（2）判断化学反应进行的方向和限度。
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第一节 热力学第一定律
一、热力学的一些基本概念
二、热力学第一定律
三、焓
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一、热力学的一些基本概念（一）系统、环境和相
时，往往将某一部分的物质或空间与其余部分分开，作为研究的对象，这部分作为研究对象的物质或空间称为系统。
在系统以外，与系统有互相影响的其他部分称为环境。
当人们以观察、实验等方法进行科学研究
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根据系统与环境之间的关系，把系统分为三类：
（1）敞开系统：系统与环境之间既有能量交换，又有物质交换。
（2）封闭系统：系统与环境之间只有能量交换，没有物质交换。
（3）隔离系统：系统与环境之间既没有能量交换，也没有物质交换。
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通常把只含有一个相的系统称为均相系统；含两个或两个以上相的系统称为多相系统。
系统中物理性质和化学性质完全相同的
均匀部分称为相，相与相之间存在明显的界
面。
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（二）状态和状态函数
综合表现。在热力学中，把用于确定系统的物理量（性质）称为状态函数。
状态函数的特点是：其量值只取决系统所处的状态；其变化值仅取决于系统的始态和终态，而与变化的途径无关。
系统的状态函数分为广度性质和强度性质两类：
（1）广度性质：广度性质的量值与系统中物质的量成正比，在系统内具有加和性。
（2）强度性质：强度性质的量值与系统中物质的量无关，不具有加和性。
系统状态是系统的各种物理性质和化学性质的
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（三）过程和途径
系统状态所发生的任何变化称为过程。
系统经历一个过程，由始态变化到终态，可以采用多种不同的方式，通常把完成某一过程的具体方式称为途径。
根据过程发生时的条件不同，可分为以下几类：
（1）等温过程：系统的始态温度与终态温度相同，并等于环境温度的过程称为等温过程。人体具有温度调节系统，从而保持一定的体温，因此在体内发生的生化反应可以认为是等温过程。
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