文档介绍：2019 中考化学知识点梳理水解和电离
学生能力的形成立足于长期的积累和实践，但中考前夕的科学指导对考生答题的积极意义也是不容忽视的。如何在
复****过程中加强实效性，下面为大家整理了 2019 中考化学
知识点梳理的相关内容。
电离
电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。
将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。
例如氢原子中基态的能量为 -( 电子伏特 ) ，使电子电离的电离势能就是 ( 即 -18 焦耳 ) 。简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程 .
水解
物质与水发生的复分解反应。
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
① 弱酸根与水中的 H+ 结合成弱酸， 溶液呈碱性， 如乙酸钠的水溶液：
CH3COO-+ H2O ═ CH3COOH + OH-
② 弱碱离子与水中的 OH- 结合，溶液呈酸性，如***化铵水
溶液：
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NH4+ + H2O ═ NH3H2O + H+
生成弱酸 ( 或碱 ) 的酸 ( 或碱 ) 性愈弱，则弱酸根 ( 或弱碱离子 ) 的水解倾向愈强。
例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的 pH 更大。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。
例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性 ;
***化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性 ;
若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如
乙酸铵。
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，
弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的 pH 更接近 7( 常温下 ) 。
如 mol/L 的 Na2CO3的水解度为 %， pH 为 ，
而同一浓度的 (NH4)2CO3的水解度为 92%， pH 为 。
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质， 也是水解：
CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
某些能水解的盐被当作酸 ( 如硫酸铝 ) 或碱 ( 如碳酸钠 ) 来使
用。
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正盐分四类：一。强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中。二。强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。三。强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。四。弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两
种弱电解质，再比较它们的电离常数 Ka、Kb 值的大小 (