文档介绍：无机化学第一篇物质结构基础第一章原子结构与元素周期系第二章分子结构第三章晶体结构第四章配合物无机化学第一章原子结构与元素周期系 1—1 道尔顿原子论 1—2 相对原子质量(原子量) 1—3 原子的起源和演化 1—4 原子结构的玻尔行星模型 1—5 氢原子结构的量子力学模型 1—6 基态原子电子组态 1—7 元素周期系 1—8 元素周期性无机化学1—1 道尔顿原子论? 1-1-1 原子论发展简史古希腊哲学家德谟克利特( Democritus) 臆想出原子是物质最小的,不可再分的,永存不变的微粒。 17 至 18 世纪,波意耳第一次给出了化学元素的定义—用物理方法不能再分解的最基本的物质组分。无机化学1732 年,尤拉提出自然界存在多少种原子,就有多少种元素。 1785 年,拉瓦锡用实验证明了质量守恒定律—化学反应发生了物质组成的变化,但反应前后物质的总质量不变。 1797 年,希特发现了当量定律。 1799 年,普鲁斯特发现了定比定律。 19世纪初,道尔顿创立了化学原子论。无机化学? 1-1-2 原子论的优点与缺点道尔顿提出了原子量的概念,并且解释了当时已知的化学反应的定量关系;却不能给出许多元素的原子量,但是原子论极大地推动了化学的发展。无机化学1—2 相对原子质量(原子量) ? 1-2-1 元素,原子序数和元素符号元素---具有一定核电核数的原子。原子序数---按元素的核电核数进行排序所得的序号。元素符号无机化学? 1-2-2 核素,同位素和同位素丰度 1. 核素---具有一定质子数和一定中子数的原子称为一种核素。它可以分为稳定核素和放射性核素;还可以分为单核素元素和多核素元素。核素符号, 质子数, 中子数, 质量数。 ---具有相同核电核数,不同中子数的核素互称同位素。 eg,氢的 3种同位素氕,氘, 氚。 ---某元素的各种天然同位素的分数组成(原子百分比)。无机化学 1-2-3 原子的质量一个原子的质量很小,但是不等于构成它的质子和中子质量的简单加和。例如, 1摩尔氘原子的质量比 1摩尔质子和 1 摩尔中子的质量和小 。这一差值称为质量亏损,等于核子结合成原子核释放的能量---结合能。单位是百万电子伏特( Mev )。不同数量的核子结合成原子释放的能量与核子的数量不成比例,比结合能是某原子核的结合能除以其核子数。比结合能越大,原子核越稳定。无机化学?以原子质量单位 u为单位的某核素一个原子的质量称为该核素的原子质量,简称原子质量。?1u 等于核素 12C 的原子质量的 1/12 。?核素的质量与 12C 的原子质量的 1/12 之比称为核素的相对原子质量。它在数值上等于核素的原子质量,量纲为一。无机化学 1-2-4 元素的相对原子质量(原子量) 原子量是指一种元素的 1摩尔质量对核素 12C 的1摩尔质量的 1/12 的比值。这个定义表相对原子质量明: 1)元素的相对原子质量是纯数。 2)单核素的相对原子质量等于该元素的核素的相对原子质量。 3)多核素元素的相对原子质量等于该元素的天然同位素相对原子质量的加权平均值。 Ar = ∑f*M